1 . 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B．该催化过程中：有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成

C．图示显示：起始时的2个在反应过程中并未都参与了反应

D．一定条件下，当CO和反应未达到限度时，

2 . 恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．a点时，正反应速率小于逆反应速率

B．0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1

C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止

D．t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1

3 . 下列有关反应2SO₂+O₂2SO₃的说法中不正确的是

A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫与氧气不可能全部转化为三氧化硫

B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

4 . 在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Y2为0.2mol/L

B．X2为0.2mol/L

C．Y2为0.35mol/L

D．Z为0.4mol/L

5 . 向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________。
（2）乙图中t₂时引起平衡移动的条件是____________，t₅时引起平衡移动的条件是____________。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是____________。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：____________。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为____________。

6 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4 mol，同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是(　　)

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3

B．若反应开始时容器容积为2 L，则0—2min内v(SO3)＝0.35 mol·L－1·min－1

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

7 . 一定条件下，恒容密闭容器中发生某可逆反应，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）此反应的化学方程式为___。
（2）反应从开始至4min末，用A表示的平均反应速率为____。
（3）t₂的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
（4）某同学经分析得出如下结论，其中正确的是___（填选项序号）。
①该反应在t₁时刻达到了反应限度
②保持条件不变，延续足够长的时间，容器中将可能不存在A物质
③该反应达到了反应限度后物质B的质量将保持不变
④改变反应条件将可能改变反应的限度

8 . 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（       ）

A．C物质的生成速率和分解速率相等

B．容器内气体的密度不再随时间而改变

C．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B

D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

9 . 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（       ）

A．反应的化学方程式为2NM

B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C．t1时，M的浓度是N浓度的2倍

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

10 . 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₀(X)、c₀(Y)、c₀(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol⋅L⁻¹、0.3 mol⋅L⁻¹、0.08 mol⋅L⁻¹，则下列判断正确的是

A．c0(X):c0(Y)=3:1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．c0(X)的取值范围为0 mol⋅L−1<c0(X)<0.14 mol⋅L−1

D．X、Y的转化率不相等