1 . 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是
A．C(s) + CO2(g) 2CO(g)△H>0 |
| B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 |
| C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 |
| D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 |
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2 . 在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入a mol H2S，以温度、Al2O3催化剂为实验条件变量，进行H2S的分解实验[反应为2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是
2H2(g)＋S2(g)]。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率)，下列说法不正确的是| A．温度升高，H2S分解的速率增大，S2的含量增大，ΔH>0 |
| B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率 |
C．900 ℃时，t s后达到平衡，则H2的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 |
| D．约1 100 ℃ 时，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性 |
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解题方法
3 . 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是
| A．①④ | B．②③⑤ | C．①③ | D．①②④ |
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2023-06-27更新
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431次组卷
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67卷引用：黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题
黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高一下学期期初考试化学试题江苏省沭阳县修远中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题（已下线）第2章 化学反应与能量（培优提升卷）-2020-2021学年高一化学必修2章末集训必刷卷（人教版）广西钦州市浦北县浦北中学2020-2021学年高二3月月考化学试题（苏教版2019）必修第二册专题6 化学反应与能量变化 易错疑难集训（一）甘肃省永昌县第一高级中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题江苏省连云港市赣榆智贤中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题吉林省长春北师大附属学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题山西省大同市平城中学校2021-2022学年高二上学期10月月考化学试卷天津市实验中学滨海学校2021-2022学年高二上学期期中质量监测化学试题（已下线）2013-2014山东省济宁市汶上一中高一5月质量检测化学试卷2015-2016学年山西省怀仁一中高一下第三次月考化学试卷2015-2016学年内蒙古包头九中高一6月月考化学试卷（已下线）同步君 人教版 选修4 第2章 第2节 影响化学反应速率的因素2016-2017学年天津市静海一中高二上9月调研化学试卷（已下线）同步君 必修2 第2章 第3节 化学反应速率内蒙古北京八中乌兰察布分校2016-2017学年高一下学期第二次调考化学试题湖北省宜昌市七校教学协作体2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题黑龙江省大庆中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题山西省怀仁县第一中学（两校区）2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）2.2 影响化学反应速率的因素山西省忻州市第一中学2016-2017学年高一下学期期末补考化学试题黑龙江省饶河县高级中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题高中化学人教版 必修2 第二章 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度 化学反应速率高中化学人教版 选修四 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素河南省三门峡市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题湖北省黄州中学2018-2019学年高二下学期5月月考化学试题山西省运城市永济中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题黑龙江省大庆市铁人中学2019-2020学年高二上学期9月月考化学试题广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高二上学期第一次段考化学试题江西省上饶市“山江湖”协作体2019-2020学年高二上学期期中化学（统招班）试题江西省上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试（实验、重点班）化学试题第二节 化学反应的速率与限度 易错疑难集训（二）——A学习区 夯实基础（人教版（2019）第二册）第二章 化学反应与能量 易错疑难集训（二）——A学习区 夯实基础（人教版必修2）专题2 化学反应与能量转化 易错疑难集训（一）——A学习区 夯实基础（苏教版必修2）吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题必修第二册RJ第6章易错疑难集训（二）福建省福州市罗源第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题福建省长泰县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题安徽省桐城中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题辽宁省大连市普兰店第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题天津市新华中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题甘肃省天水市秦安县第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 （已下线）6.2.1 化学反应的速率-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第二册）（已下线）【期末复习】必刷题（2）-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义（人教版2019必修第二册）吉林省长春市第二实验中学 2021-2022 学年高一下学期期中考试化学试题湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题安徽省亳州市第二中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）云南省砚山县第二高级中学2021-2022学年高二下学期期中（4月）考试化学试题广东省珠海市第二中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题湖南省衡阳市田家炳实验中学2022-2023学年高二上学期9月月考化学试题广东省深圳实验学校高中部2022-2023学年高二上学期第一阶段考试化学试题黑龙江省哈尔滨市第一二二中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题北京市第一六一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题甘肃省天水市秦安县第一中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题山东菏泽市曹县一中2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题江西省景德镇市2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题吉林省“BEST合作体”2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题陕西省延安中学新2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题黑龙江省牡丹江市第三高级中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（已下线）实验02 定性与定量研究影响化学反应速率的因素-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修1）广东省深圳市盐田高级中学2023-2024高二上学期期中考试化学试题河北省石家庄市辛集市2023-2024学年高二上学期2月期末考试化学试题江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
4 . 填空。
(1)在下列空格中填“>”“<”或“=”：
①25℃时，0.5mol•L-1CH3COOH溶液中的水电离出的c水(H+)___________ 0.5mol•L-1盐酸中电水电离出的c水(H+)。
②25℃时，0.5mol•L-1盐酸中由水电离出的c水(H+)___________ 0.5mol•L-1NaOH溶液中曲水电离出的c水(H+)。
(2)现有四种溶液：①NaOH、②H2SO4、③CH3COOH、④HCl，当由水电离出的c水(H+)相同时，以上四种溶液物质的量浓度的大到小的顺序是___________ 。
(3)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
①图中五个点的Kw间的关系是___________ (用字母表示)。
②B点温度下，在一定体积pH=10的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=9；若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是___________ 。
(4)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________ (填选项字母)。
A．c(H+) B．
C．c(H+)∙c(OH-) D．
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________ 项。
(5)已知H2SO3、H2CO3属于二元弱酸，各自对应的两级电离平衡常数分别为K1、K2、
、
，已知K1>≈K2>，则溶液中
、
、
，
四种离子可以发生反应的离子方程式为____ 。
(6)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8、若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的c(OH-)=___________ mol•L-1；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol•L-1时，溶液中的
=___________ 。
(1)在下列空格中填“>”“<”或“=”：
①25℃时，0.5mol•L-1CH3COOH溶液中的水电离出的c水(H+)
②25℃时，0.5mol•L-1盐酸中由水电离出的c水(H+)
(2)现有四种溶液：①NaOH、②H2SO4、③CH3COOH、④HCl，当由水电离出的c水(H+)相同时，以上四种溶液物质的量浓度的大到小的顺序是
(3)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
①图中五个点的Kw间的关系是
②B点温度下，在一定体积pH=10的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=9；若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
(4)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A．c(H+) B．
C．c(H+)∙c(OH-) D． E．若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是
(5)已知H2SO3、H2CO3属于二元弱酸，各自对应的两级电离平衡常数分别为K1、K2、
、，已知K1>≈K2>，则溶液中、、，四种离子可以发生反应的离子方程式为(6)已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8、若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的c(OH-)=
=
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5 . 在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0。下列说法正确的是
| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3物质的量/mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 1.0L | 2 | 1 | 0 | 1.6 |
| Ⅱ | 绝热恒容 | 1.0L | 2 | 1 | 0 | a |
| Ⅲ | 恒温恒压 | 2.0L | 0 | 0 | 4 | b |
| A．a>1.6 |
| B．b>3.2 |
| C．平衡时v正(SO2)：v(Ⅰ)<v(Ⅱ) |
| D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行 |
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名校
6 . 下列叙述及解释正确的是
A．  ，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
B． ，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 |
C． ，在平衡后，加少量 固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 |
D．对于 ，平衡后，保持压强不变，充入 ，平衡左移 |
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7 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol·L－1。下列有关判断正确的是
zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol·L－1。下列有关判断正确的是| A．x＋y<z | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．C的体积分数降低 | D．B的浓度减小 |
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8 . 为了有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物。做如下实验：将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
(1)CO在0~10min内的平均反应速率v(CO)=_______ ；
(2)第12min时改变的反应条件可能为_______。
(3)在反应进行到24min时，改变反应某一个条件后，下列变化能使平衡一定能向正反应方向移动的是_______。
(1)CO在0~10min内的平均反应速率v(CO)=
(2)第12min时改变的反应条件可能为_______。
| A．升高温度 | B．加入NO | C．加催化剂 | D．降低温度 |
| A．逆反应速率先增大后减小 | B．正反应速率先增大后减小 |
| C．反应物的体积百分含量减小 | D．化学平衡常数K值增大 |
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9 . 现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的正反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”)，且m+n_______ p(填“>”“=”“＜”)。
(2)使容器体积减小压强增大时，A的质量分数_______ 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_______ 。
(4)维持容器内压强不变，充入氖气后平衡将向_______ (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)
(1)该反应的正反应为
(2)使容器体积减小压强增大时，A的质量分数
(3)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将(4)维持容器内压强不变，充入氖气后平衡将向
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10 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．用排饱和食盐水法收集Cl2 |
| B．加压有利于合成氨反应 |
| C．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 |
| D．对2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
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