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解题方法
1 . 铁元素及其化合物在生活生产中有广泛的用途。回答下列问题：
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3
若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为_________ 向加入KSCN后的混合溶液中再加入少量NaOH固体，观察到的现象是_____________ ，产生该现象的原因是________________ 。
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因__________________ 。
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生______ 、________ 两个反应(写离子方程式)，若最后溶液中有固体剩余，则溶液中不可能含有的离子是____ 。
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为_____________ 若要验证该溶液中Fe2+未被完全氧化，则可以需要加入_____ 若出现_________ 现象，则证明Fe2+未被完全氧化。
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是________
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe3O4是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
(1)Fe3+与SCN-的反应常用来检验Fe3+的存在： Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 若溶液中含有Fe3+，则加入KSCN溶液后的现象为
(2)向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会观察到先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，久置后变为红褐色，用化学方程式说明产生该现象的原因
(3)FeCl3溶液常被用作蚀刻剂腐蚀印刷电路板： 2Fe3++ Cu==2Fe2+ + Cu2+在过量FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的溶液中，加入过量铁粉，依次发生
(4)FeCl2溶液在空气中容易被氧化，0.1 mol· L-1的FeCl2溶液暴露在空气中，20min 后，Fe2+的浓度变为0.05 mol· L-1，则20 min内，以Fe2+ 表示的平均反应速率为
(5)下列有关铁及其化合物的说法正确的是
A．铁是第四周期第VIIIB族元素
B．亚铁盐只有还原性，没有氧化性
C．铁粉和铜粉的混合物可用磁铁吸引的方法分离
D．工业上通常采用电解法来冶炼单质铁
E．Fe3O4是一种纯净物
F．铁粉和氧化铝的混合物是一种铝热剂
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名校
2 . 关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是
| A．升温至450℃左右 | B．选择V2O5做催化剂 |
| C．选择常压条件 | D．通入过量氧气 |
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2021-06-20更新
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312次组卷
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8卷引用：【区级联考】上海市金山区2019届高三上学期高考一模化学试题
【区级联考】上海市金山区2019届高三上学期高考一模化学试题（已下线）2.3.3 温度对化学平衡的影响（重点练）——2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（苏教版选修4）上海长宁区2021届高三下学期二模化学试题江苏省镇江第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）第二章 第三节化学平衡（第3课时 化学平衡常数）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）（已下线）2.4 化学反应的调控（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）（已下线）第2章基础巩固测评卷-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）上海市复兴高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学（等级考）试题
3 . 某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，涉及如下实验：
完成下列填空：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___ ，整套实验装置存在的一处明显不足是___ 。
(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。则Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为___ 。
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
(3)用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___ 。请设计简单实验证明上述解释：___ 。
(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因___ 。
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___ 。
完成下列填空：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是
(2)用改进后的装置进行实验，观察到：D中溶液变红；E中水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。则Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D中：红色慢慢褪去，E中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2。
(3)用平衡移动原理解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因
(4)欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因
(5)将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为
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4 . 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。在恒容密闭容器中，将CO和
混合加热并达到下列平衡：
。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
混合加热并达到下列平衡： 。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是| A．若升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应 |
| B．通入CO后，正反应速率瞬间增大随后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 |
| C．反应前物质的量为8mol |
| D．CO的平衡转化率为80% |
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5 . 天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(g)
H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是
H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是| A．加催化剂 | B．分离出硫 | C．减压 | D．加生石灰 |
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2019-10-27更新
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61次组卷
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3卷引用：上海市金山区2012届高三上学期期末考试化学试题
名校
6 . 容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：
（1）工业上该反应是在________ （填设备名称）进行的，所用的催化剂是________ 。
（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______ （选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________ （选填编号）。
a.增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______ （选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______ 性，理由是____________________ （用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________ 。
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：（1）工业上该反应是在
（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为
a.增大O2的浓度
b. 扩大容器体积
c. 加入催化剂
d. 升高温度
（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量
（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈
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9-10高一下·上海金山·期末
7 . （1）在密闭容器中有H2O(g) +C(s) 
CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸气浓度，平衡向______ 反应方向移动（填“正”、“逆”或“不”下同），CO的浓度将____ 。（填“增大”、“减小”或“不变”下同）
②增加H2浓度平衡向____ 反应方向移动，CO的浓度将____ 。
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：
2NO2（g）N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向____ 反应方向移动，气体的颜色先变_____ （“浅”、“深”或“不变”下同），后变______ ；最终和最初相比，_____ 更深（填“前”或“后”）。
CO(g) + H2(g)反应，一定条件下达到平衡，①增大水蒸气浓度，平衡向②增加H2浓度平衡向
（2）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：
2NO2（g）
N2O4（g） 当活塞迅速向外拉时，平衡向
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