1 . 某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应。达到平衡后，下列说法正确的是

A．增大压强，，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时的浓度增大

C．恒温下，移走一定量的，变大，变小

D．恒容下，充入一定量的，平衡时的体积分数一定降低

2 . 可生产并进而制得硫酸等，其反应原理为：。下列说法正确的是

A．该反应在工业上需要在高温高压下进行

B．反应速率平衡后再通入、的体积分数一定增加

C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高的平衡转化率

D．和充分反应放出的热量小于196.6kJ

3 . 根据实验测定，某容器中同时发生甲和乙两个反应：
反应甲：   
反应乙：   
该容器中的反应达到平衡后，下列措施中一定能提高平衡体系中CH₃OH的百分含量的是

A．降低温度	B．使用催化剂
C．扩大容器体积	D．在原料气中加入H2O(g)

4 . 回答下列问题
(1)工业生产氢气时，常将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。       ，，该反应在温度在_______时能自发进行(“低温”或“高温”)。
(2)已知在400℃时，的
①在400℃时，的_______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应_______(填“>”、“<”、“=”或“不能确定”)。
③一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有_______(填字母)。
A.
B.气体压强不再变化
C.气体的平均相对分子质量不再变化
D.单位时间每生成3mol，同时消耗2mol
(3)在某密闭容器中通入2mol和2mol，在不同条件下发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①_______(填“<”、“>”或“=”)，该反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。
②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为_______。
③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为_______。
(4)实验测定该反应的化学平衡常数K随温度变化的曲线是如图中的_______(填“a”、“b”)，理由是_______。

5 . 反应   ，在一定条件下的密闭容器中达到平衡。下列措施不能提高乙烷平衡转化率的是

A．增大容器容积

B．升高温度

C．分离出

D．再充入

6 . 向pH≈10的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图

(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是___________。

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)pH≈10时，溶液中硫元素的主要存在形态为___________。
(3)用化学平衡移动原理解释向pH≈10的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：___________。

7 . 向的含硫废水中加入适量溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。、、在水溶液中的物质的量含物分数随pH的分布曲线如图
   
(1)水溶液中存在电离平衡和。下列关于溶液的说法正确的是_____

A．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子的浓度都减小

(2)时，溶液中硫元素的主要存在形态为_____
(3)用化学平衡移动原理解释向的含硫废水中加入溶液后pH降低的原因：_____。
(4)某温度下，CuS和饱和溶液中pS和pM的关系如图所示，其中，，为或，下列说法错误的是____
   

A．曲线Ⅱ代表的是	B．
C．此温度下CuS的	D．此温度下的饱和溶液中

8 . 一定条件下，在固定容积的密闭容器中发生反应：，图Ⅰ是该反应中能量变化示意图，图Ⅱ表示某平衡量Y随X的变化关系，下列说法中正确的是

A．一定条件下，向密闭容器中加入与1 mol CO(g)反应放出234kJ热量

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是的转化率

C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D．若X表示温度，则Y表示的可能是的物质的量浓度

9 . 某温度下恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡，下列叙述错误的是          
①2X(g)+Y(g) Z(s)+ 2W(g)+Q₁ (Q₁>0)
②M(g)+N(g) R(g)+W(g)-Q₂ (Q₂>0)

A．加入适量Z，①和②平衡均不移动	B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断W浓度的增减	D．通入Y，则N的浓度增大

10 . 硫酰氯（SO₂Cl₂）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭作用下制取SO₂Cl₂[SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO₂Cl₂的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：

I．SO₂Cl₂的制备
（1）水应从___（选填“a”或“b”）口进入。
（2）制取SO₂的最佳组合是___（填标号）。
①Fe+18.4mol/LH₂SO₄
②Na₂SO₃+70%H₂SO₄
③Na₂SO₃+3mo/LHNO₃
（3）乙装置中盛放的试剂是___。
（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是___。
（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是___。
II．测定产品中SO₂Cl₂的含量，实验步骤如下：
①取1.5g产品加入足量Ba(OH)₂溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L^－1的AgNO₃溶液l00.00mL；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入NH₄Fe(SO₄)₂指示剂，用0.1000mol·L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺，终点所用体积为10.00mL。
已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 K_sp(AgSCN)=2×10^-12
（6）滴定终点的现象为___。
（7）产品中SO₂Cl₂的质量分数为___%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO₂Cl₂含量将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。