1 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

2 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

3 . 在密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N₂的浓度，则

A．正反应速率一直增大	B．逆反应速率先减小
C．化学平衡向正反应方向移动	D．化学平衡向逆反应方向移动

4 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

5 . 勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。完成下列填空：
（1）实验室配置FeCl₃溶液时，将FeCl₃溶解在盐酸中，目的是防止________________________。
（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H⁺+Z^—（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈__________色；要使石蕊试液呈红色，可加入____________________________。
（3）工业制硫酸时，为使SO₂尽可能多地转化成SO₃，采取的措施是_______________________。
（4）合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是_________（选填编号）。
a.升温至500℃左右                              b.使用催化剂
c.加压至20~50MPA.                            d.将氨及时液化分离

6 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同        b 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)
c 溶液的颜色不变                    d.溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)₃在溶液中存在以下平衡：H⁺ + CrO₂^-(亮绿色)+H₂OCr(OH)₃(s)Cr³⁺(紫色)+ 3OH^-
下列有关说法中正确的是_______
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr³⁺盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO₂^-)
b 在一定条件下存在：Cr(OH)₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O；Cr(OH)₃+3H⁺=Cr³⁺+3H₂O
c Cr³⁺盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d Cr(OH)₃（固）在水中的存在叁个平衡

7 . 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I₂KI₃，有关KI₃的叙述中错误的是

A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I3-

B．I3-在溶液中存在平衡：I3-I2 + I-

C．KI3溶液遇淀粉不呈蓝色

D．将氯气通入KI3溶液中，I3-浓度减小

8 . 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空：
P(s，红磷)+O₂(g)=P₄O₁₀(s)+738.5 kJ
P₄(s，白磷)+ 5O₂(g)=P₄O₁₀(s)+2983.2 kJ
(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K₆P₆O₁₂的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____
(3)制备MgNH₄PO₄时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na₂HPO₄ 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl₂+Na₂HPO₄+NH₃=2NaCl+MgNH₄PO₄↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg²⁺将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)₂沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________
(4)H₃PO₃与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO₃溶液，生成黄色沉淀。则H₃PO₃与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。

9 . 工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2 CrO₄^2-（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2-（橙色）+ H₂O
（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显_________色；向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄
为黄色沉淀）则平衡_________移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将_________。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_________（选填编号）
A Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同       B 2υ（Cr₂O₇^2-）=υ（CrO₄^2-）       C 溶液的颜色不变
（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应_________（选填编号）
A 平衡常数K值可以不改变       B 再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C Cr₂O₇^2-的浓度一定增大          D 平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
（4）第②步中，还原1 mol Cr₂O₇^2-离子，需要_________mol的FeSO₄•7H₂O。
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr（OH）₃（s） Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至_________。
方法2：电解法。
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀。
（6）用Fe做电极的原因为________。
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_________，溶液中同时生成的沉淀还有________。