1 . 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是

A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化

B．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大

C．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

D．实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验

2 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

B．氯水中，，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

C．合成氨反应： ∆H＜0，理论上低温高压可提高氨的产率

D．平衡体系中，及时分离出产物，能提高反应的产率

3 . 下列装置及设计符合规范的是

A．装置A探究浓度对化学平衡的影响	B．装置B用于制备少量含NaClO的消毒液
C．装置C用于在锌表面镀铜	D．装置D测定中和反应的反应热

4 . 如图是FeCl₃溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是

A．溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

B．滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低

C．滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深

D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低

5 . Ⅰ.工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡：2(黄色)+2H⁺(橙色)+H₂O
(1)向平衡体系滴加少量浓H₂SO₄，则溶液显______色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是______。
a．和的浓度相同        b．2v()=v()               c．溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1mol离子，需要______mol的FeSO₄·7H₂O。
Ⅱ.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)∆H<0，一段时间后相继达到平衡状态．

(1)平衡时NO₂体积分数：甲_____乙(填“”、“”或“”)
(2)达到平衡所需时间，甲______乙(填“”、“”或“”)
(3)该反应的平衡常数表达式K=______。

6 . 根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

7 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低了	D．C的体积分数增大了

8 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C．SO2氧化为SO3，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2，试管中迅速产生大量气泡

9 . 一定温度下，反应 N₂（g）+O₂（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

A．缩小体积使压强增大	B．升高体系的温度
C．恒容，充入He	D．加入合适的催化剂

10 . 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动