1 . 反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是

A．加入NH4HS固体	B．压强、温度不变，充入少量氩气
C．容积、温度一定，充入氦气	D．温度、容积一定，充入H2S气体

2 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

3 . 有文献报道，硫在空气中燃烧时，产物中SO₃约占5% ～ 6%（体积比，下同），而硫在纯氧气中燃烧时，其产物中的SO₃约占2% ～ 3%，解释这一事实的理由正确的是（ ）

A．在空气中燃烧时，硫的燃烧热小，使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动

B．在纯氧气中燃烧时，硫的燃烧热大，不利于化学平衡向生成SO3的方向移动

C．在硫燃烧的过程中，对于SO3的生成，温度的影响大于氧气浓度的影响

D．没有使用催化剂

4 . 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
   

A．图a是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH＜0

B．图b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线

C．图c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2

D．图d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象

5 . 氯水中存在如下平衡：Cl₂ +H₂OHCl+HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：
（1）加入少量CaCO₃(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。
（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。
（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。
（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。
（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

6 . 已知反应FeCl₃＋3KSCNFe（SCN）₃＋3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是
①加入KCl固体 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl₃固体 ④加入KI固体 ⑤加压

A．①④

B．①②

C．③⑤

D．②④

7 . 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1molI₂，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) 下列说法正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变

B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变

8 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	NO2球浸泡在冰水中	颜色变浅	生成N2O4的反应是吸热过程
C	Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，改变反应的温度	只有浑浊产生，温度越高，出现浑浊时间越短	温度越高，反应速率越快
D	向重铬酸钾稀溶液中滴加3-10滴浓硫酸	溶液橙色加深	加酸抑制Cr2O72-向CrO42-的转化

A．A

B．B

C．C

D．D