1 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：
资料1：(橙色)+H₂O2(黄色)+2H⁺ ∆H=+13.8kJ/mol；
资料2：+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比，推测试管c的现象是_______。
(2)试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H⁺)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H⁺)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____(填“是”或“否”)，理由是____。
(3)对比试管a、b、c的实验现象，可知pH值减小时，____(填“增大”，“减小”，“不变”)。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H₂SO₄，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式____。

2 . 铬是不锈钢中一种重要的元素，铬的毒性与其存在的价态有关，低价铬对人体基本无害，六价铬比三价铬毒性高100倍，并易被人体吸收且在体内蓄积，有关含铬化合物的相互转化关系如图甲。

回答下列问题：
(1)从图甲中信息判断，Cr(OH)₃是___________氢氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)，相关反应的离子方程式为___________。
(2)图甲中所示转化过程中需要加入氧化剂的是___________(填写表示转化过程的小写字母)。
(3)在水溶液中橙色的与黄色的有下列平衡关系：＋H₂O2＋2H^＋。向K₂Cr₂O₇稀溶液中加入NaOH溶液后，溶液颜色的变化是___________。
(4)CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率()随温度的变化如图乙所示。

①三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇，CrO₃变为绿色的Cr₂(SO₄)₃，乙醇被完全氧化为CO₂，则其化学方程式是___________。
②图乙中B点所示固体的化学式是___________。

3 . 某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。已知：
实验①：
实验②：
下列关于该实验的分析不正确的是

A．实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应

B．实验①中加入NaOH后，溶液中c(NH3)增大

C．实验表明，相同pH条件下，不同存在形式的Ag(I)的氧化性不一样

D．对比实验①和②知，形成[Ag(NH3)2]+后Ag(I)氧化性降低

4 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图实验：

已知：①Cr₂O(aq)(橙色)+H₂O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H⁺(aq)△H₁=+13.8kJ•mol^-1
②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中为墨绿色。
（1）对比试管c和b，推测试管c的现象是：__。
（2）对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：____。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则__（选填“增大”，“减小”，“不变”）；
（4）分析如图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H₂SO₄溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr₂O____CrO（填“大于”，“小于”，“不确定”）；
（5）电解法处理：工业上处理含Cr₂O离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr₂O离子还原为可溶性Cr³⁺。则Cr₂O离子在___极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr₂O放电的电极反应式___。

5 . 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g) △H< 0。查阅资料知：SO₃熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂，O₂，SO₃物质的量变化如图。

①据图判断，该反应处于平衡状态的时间是_______。
②计算600℃下，该反应的化学平衡常数 K=_______。
③据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。                                                                                                       

①为提高SO₂的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会_______。(选填“增大”“不变”或“减小”)
③用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为_____________。

6 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

7 . 处理工业废水中和的工艺流程如下：

已知：(1)(黄色)，(橙色)
(2)常温下，的溶度积
下列说法错误的是

A．第①步存在平衡：

B．常温下，时沉淀完全

C．第②步能说明氧化性：

D．稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小

8 . 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A1₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。
   
已知：i伯胺R-NH₂能与Fe³⁺反应：3R-NH₂+Fe³⁺+SO₄^2-+H₂OFe(NH₂-R)(OH)SO₄+H⁺生成易溶于煤油的产物。
ii Fe³⁺在水溶液中能与Cl^-反应：Fe³⁺+6Cl^-⇌[FeCl₆]^3-
(1)写出过程I中Fe₂O₃发生反应的离子方程式：____。
(2)过程II加入过量H₂O₂的作用是 ___ 。
(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。
(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。
(5) N₂H₄具有碱性，可与H⁺结合生成N₂H₅⁺。过程IV中先用过量的N₂H₄将水层2中Fe³⁺转化为Fe²⁺并生成N₂，反应的离子方程式为____，得到的Fe²⁺再被O₂氧化为FeOOH。
(6)纳米Fe₂O₃在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
   
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe₂O₃在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe₂O₃在阴极催化生成NH₃的反应过程。
第一步：____，
第二步：____。