1 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料：ⅰ.[Ag(NH₃)₂]⁺⇌ [Ag(NH₃)]⁺+NH₃K₁=10^−3.81
[Ag(NH₃)]⁺⇌ Ag⁺+NH₃K₂=10^−3.24
ⅱ.AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag₂O，Ag₂O溶于氨水
(1)实验发现：乙醛和AgNO₃溶液水浴加热无明显现象；银氨溶液水浴加热无明显现象；滴加乙醛的银氨溶液水浴加热，试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag(NH₃)₂NO₃，写出生成Ag(NH₃)₂NO₃的化学方程式_______。
②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、_______。
(2)甲同学查阅资料：银镜反应时，Ag⁺被还原成Ag。
①电极反应式：
ⅰ.还原反应：Ag⁺+e⁻=Ag
ⅱ.氧化反应：_______。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：
ⅰ.随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH⁻)增大，乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。

实验操作及现象： 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥，电流表指针偏转； 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液，指针偏转幅度增大； 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水，指针偏转幅度减小

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是_______。
(3)设计实验进一步验证。

实验	实验操作	实验现象
Ⅳ	往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水，无明显现象，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	闻到刺激性气味，溶液略显灰色，试管壁未见银镜
Ⅴ	往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同，振荡，溶液变浑浊，加入3滴乙醛，振荡，水浴加热	试管壁立即出现银镜

①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因_______。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH⁻)增大，可能是也参与了还原。经检验该假设成立，实验方案及现象是_______。
(4)总结：ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时，氧化剂主要是Ag⁺，还原剂主要是乙醛；ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生，此法不适用于检验醛基，请解释原因_______。

2 . 还原法处理氮的氧化物是环境保护的热门课题。
Ⅰ.CO还原法：
(1)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh作催化剂时该反应的过程示意图如下：

已知过程Ⅰ的焓变为akJ/mol，过程Ⅱ的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为_______。
Ⅱ.焦炭还原法：
(2)用焦炭还原的反应为： ∆H>0。
①在一定条件下，下列事实一定能证明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A.恒温恒容条件下，
B.绝热恒容条件下，体系的温度不再改变
C.恒温恒压条件下，混合气体密度不再改变
D.恒温恒容条件下，与的体积比不再改变
②在恒温条件下，1mol 和足量C发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压强的关系如图所示，则A、B两点的反应速率关系为v(A) _______v(B)(填“>”、“＜”或“=”)，C点时该反应的分压平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是_______。
A.升高温度             B.增加炭的用量             C.增大压强             D.使用催化剂
Ⅲ.还原法：
(3)以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去NO的反应原理如下：       ∆H=-1980kJ/mol，反应速率与浓度之间存在如下关系：，，k_正，k_逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9mol 和1.2mol 发生反应，保持温度不变，平衡时NO的转化率为50%，则此温度下_______；温度升高时，k_正增大m倍，k_逆增大n倍，则m_______n(填“>”、“＜”或“=”)。

3 . 某温度下，改变0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液的pH时，各种含铬元素微粒及OH^-浓度变化如图所示(已知H₂CrO₄是二元酸)，下列有关说法中正确的是

A．该温度下的Kw=10-13

B．溶液中存在平衡+H2O⇌2+2H+，该温度下此反应的K=10-13.2

C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入一定量NaOH固体，溶液橙色加深

D．E点溶液中存在：c(K+)<2c()+3c()