1 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

2 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-[CoCl₄]^2-+6H₂O        ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应的ΔH＜0

B．实验②中c(H2O)增大平衡逆向移动

C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-

D．原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同

3 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色：②微热溶液，黄色加深。
(1)溶液中存在的转化反应是___________(用离子方程式表示)；b试管中加水后平衡___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)对比试管c和b，推测试管c的现象是___________。对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：___________。
(3)分析试管c继续滴加溶液和过量稀的实验现象，说明+6价铬盐氧化性___________(填“大于”、“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为___________。

4 . 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则对应t₂、t₄、t₆、t₈时改变的条件正确的是

A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度

D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

5 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

6 . 将2mL 0.1mol·L ^-1 FeCl₃溶液和2mL 0.01mol·L ^-1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)₃(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L ^-1FeCl₃ 溶液       ② 加入KCl固体   ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L ^-1KSCN溶液

A．②③

B．③

C．②④

D．①③④

7 . 对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是

A．使用催化剂

B．增加体系的压强

C．加入一种反应物

D．升高温度

8 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

9 . 在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．减小C或D的浓度	B．增大D的浓度
C．减小B的浓度	D．增大A或B的浓度