1 . I．一定条件下，在容积为的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生该反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，v(正)随时间的变化如图乙所示。

①根据图乙判断，在时刻改变的外界条件是___________。
②平衡时A的体积分数___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应：，如图丙所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)___________(填“>”“<”或“=”)0。
(4)图丙中压强(、、)由大到小的顺序为___________。
(5)图丙中M点对应的平衡常数___________MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

2 . 下列因素一定能引起化学平衡移动的是

A．化学反应速率发生变化	B．反应体系达到平衡后，改变压强
C．反应体系的温度发生变化	D．反应物或生成物的浓度发生变化

3 . 下列说法符合勒夏特列原理的是

A．pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小

B．锌片和稀硫酸反应过程中，加入少些固体，促进的产生

C．工业合成氨时采用500℃左右高温而不采用常温

D．压缩盛有和的透明容器，容器中颜色变深

4 . 某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述正确的是

A．加入少量W，平衡逆向移动

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．反应平衡后加入X，上述反应的增大

D．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

5 . 下列有关：　，平衡体系分析正确的是

A．1mol平衡混合气体中含2molN原子

B．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D．断裂1mol中的共价键所需能量大于断裂2mol中的共价键所需能量

6 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

B．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

C．打开可乐汽水瓶盖后有大量气泡冒出

D．用制备时加入大量的水，同时加热

7 . 硫酸工业中利用了反应，下列说法正确的是

A．该反应的

B．催化生成时采用常压，因为高压会使平衡逆向移动

C．加入催化剂可以提高该反应的平衡转化率

D．为提高的平衡转化率，可以适当提高的浓度

8 . I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图甲所示。

(1)和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
II．用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：

(2)电池总反应为，则c电极是___________(填“正极”或“负极”)，d电极的电极反应式：___________。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为___________L。
III．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示。

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.5
③

(3)据反应①与②可推导出、与之间的关系，则__________(用、表示)。
(4)500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度相等，且均为，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
(5)某温度下在2L恒容容器中加入发生反应，测得有关数据如表。

反应时间/min	0	1	2	3	4
	1.02	0.42	0.22	0.22	0.22

①反应在2min内以表示的化学反应速率为___________。
②该温度下的反应的平衡常数为___________。

10 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集氯气	B．使用催化剂可加快转化为的速率
C．打开可乐饮料后会产生大量气泡	D．90℃纯水的