2 . 25℃时，50mL0.10mol·L^-1醋酸中存在下述平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-＋H^＋，请回答以下问题：
(1)加入少量冰醋酸，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)加入一定量蒸馏水，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH^-)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(3)加入20mL0.10mol·L^-1NaCl溶液，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不”) 移动，溶液中c(H^＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 某密闭容器中发生反应X₂(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)   ΔH，其反应进程和能量的变化如图所示：

下列有关说法正确的是

A．总反应快慢主要由反应②决定

B．总反应的ΔH<0

C．平衡后缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，加入X2(g)，平衡向右移动，X2的平衡转化率增大

4 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集氯气	B．使用催化剂可加快转化为的速率
C．打开可乐饮料后会产生大量气泡	D．90℃纯水的

5 . 下列有关速率和平衡说法正确的是

A．已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度将升高

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释

C．重铬酸钾溶液中存在：(橙色)(黄色)，若滴加少量NaOH溶液，平衡正移，溶液由橙色变黄色

D．使用正催化剂，改变了反应历程和∆H，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

6 . 铬铁矿的主要成分的化学式为 FeO ·Cr₂O₃，还含有 SiO₂、Al₂O₃等杂质。工业上常采用固体碱熔氧法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为
   
(1)铬铁矿经粉碎处理的目的是__(填“加快”或“减慢”)反应速率。
(2)灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，该过程不需要的仪器是___ (填序号)。
A．陶瓷坩埚     B．铁坩埚     C．三脚架       D．泥三角   E．酒精灯   F．蒸发皿
(3)铬铁矿中的 SiO₂和 Al₂O₃ 在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐,故 Al₂O₃与碳酸钠反应生成的可溶性盐的名称为：________________。
(4)化合物 NaFeO₂中 Fe 的化合价为______(填序号)。
A．+2                           B．+3                  C．+6
该价态对应的简单离子与该元素常见的另一种简单离子相比 ，更稳定的是______(填序号)。
A．Fe³⁺ B ．Fe²⁺
(5)通过途径 1 从 Na₂CrO₄溶液获得 K₂Cr₂O₇晶体，操作步骤有：酸化→加 KCl 固体→操作 a→过滤→洗涤 →干燥
①操作 a 的名称____________________(填序号)。
A．蒸发结晶        B．蒸发浓缩，冷却结晶        C．蒸馏        D． 萃取
②“酸化”调节溶液 pH<5 其主要目的是_____ (填序号)。
A．增大H^＋浓度，加快反应速率
B．使2CrO＋2H^＋Cr₂O＋H₂O的平衡向正向移动，尽量将CrO转化为Cr₂O
(6)将最后制得的晶体溶解、酸化就制成了化学实验中常用的氧化剂——酸性重铬酸钾。酸化过程中常用的酸是_________   (选填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”)。

7 . 2.0mol A和1.0mol B充入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：，达平衡时C为0.40mol。下列叙述错误的是

A．如果保持温度和容积不变，通入稀有气体Ar，平衡不移动

B．如果保持容积不变，降低温度，再达平衡时，C的体积分数增大，A的转化率降低

C．如果保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，B的浓度大于0.3mol/L

D．如果保持温度和容积不变，此时移走1.0mol A和0.5mol B，再达平衡时，C的物质的量小于0.2mol

8 . 下列实验操作、现象、解释或结论有错误的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将NO2球分别浸泡在冰水、热水中	浸在热水中的NO2球红棕色加深，冰水中变浅	2NO2N2O4ΔH<0，升高温度平衡向左吸热方向移动，反之亦然
B	向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加少量NaOH	溶液由橙色变为黄色	OH-+H+=H2O，H+浓度减小，平衡+H2O2+2H+右移
C	向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴3~5滴0.1mol/LNaCl溶液，稍后再向其中滴加0.1mol/LKI溶液	刚开始有白色沉淀产生，稍后出现黄色沉淀	相同温度下：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D	向2mL1mol/LFeCl3溶液中滴入几滴浓盐酸	溶液颜色变浅	H+浓度增大，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡左移，抑制Fe3+的水解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 向某密闭容器中加入足量，发生反应   ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是

A．升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大

B．容器体积不变，移走一小部分固体，随后气体分子数将减少

C．温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大

D．保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少

10 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度缓解病情

C．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫

D．工业合成氨在高温条件下进行