1 . 近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题。
(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________________________________；形成甲醇中的键需要________（填“吸收”或“释放”）能量。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是________（填字母）。
a.高温、高压       b.低温、低压       c.高温、低压       d.低温、高压
(3)在时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应。如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率的变化曲线，则反应物是________（填“”或“”）。

(4)在时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率________。
②化学平衡常数________________________。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________（填字母）。
a.
b.单位时间内生成的同时生成
c.
d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度	催化剂	的转化率	甲醇的选择性
	543	纳米棒	12.3	42.3
	543	纳米片	11.9	72.7
	553	纳米棒	15.3	39.1
	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为________（填实验编号）。

4 . 实验室配制碘水时，通常将溶于KI溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是

A．加入苯，平衡逆向移动	B．滴入淀粉溶液，不变蓝
C．加水稀释，平衡正向移动	D．加少量固体，平衡正向移动

5 . 当前，我国公布了实现“碳达峰、碳中和”目标的具体时间。因此，含碳化合物的综合利用，有效缓解温室效应成为研究热点。回答下列问题：
(1)二氧化碳与氢气催化重整可制备甲醇，涉及反应：
Ⅰ.CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49.5 kJ·mol^-1
Ⅱ.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　　ΔH₂=＋40.9 kJ·mol^-1
①CH₃OH(g)＋2CO₂(g)3CO(g)＋2H₂O(g)的ΔH=___________。
②相同温度下，向甲、乙两个恒容密闭容器中充入原料气，实验测得相关信息如下表所示。

容器	容积/L	起始加料/mol	5 min末(未平衡)CO2转化率	CH3OH的平衡产率
甲	10	1 mol CO2、3 mol H2	α1	ω1
乙	10	1 mol CO2、3 mol H2、0.2 mol CO	α2	ω2

容器甲中，0～5 min内的平均反应速率v(H₂O)=___________(用代数式表示)；α₁___________α₂(填“＞”“＜”或“=”，下同)；ω₁___________ω₂，判断该条件下甲、乙容器中CH₃OH的平衡产率大小的理由为___________。
③已知：表示相对压力平衡常数，其表达式是在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以p₀(p₀=100 kPa)。向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶3充入CO₂和H₂，测得反应前气体总压为400 kPa，反应Ⅰ、Ⅱ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示。其中表示反应Ⅰ的相对压力平衡常数的对数与温度的倒数关系的曲线为___________(填“L₁”或“L₂”)；若M点对应温度下，甲醇气的平衡分压为80 kPa，则H₂的平衡转化率为___________。
   
(2)甲醇可催化解离为合成气：CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)　ΔH。科研人员结合实验和计算机模拟结果，研究了甲醇在钯(Pd)催化剂表面的解离反应，部分反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________(填选项字母)。
   

A．CH3OH·CO·＋4H·(g)的ΔH＜0

B．上述历程中的最大能垒(活化能)E正=194 kJ·mol-1

C．上述历程中碳原子价态未发生改变

D．上述历程中的第一步反应适合在较高温度下进行

6 . 为实现下列实验目的，橙子辅导小组成员们的实验操作、实验现象和结论不正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象	溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
B	探究常温下，氯化银与碘化银的溶度积大小	常温下，向盛有2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推	注射器内气体颜色加深，证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动
D	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	若溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了

A．增大化学反应速率	B．提高平衡混合物中氨的含量
C．降低氨的沸点	D．提高氮气和氢气的利用率

8 . T℃时，在一个2 L的密闭容器中，加入和进行如下反应：    ，反应一段时间后达到平衡，测得生成。下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式为

B．N的平衡转化率为40%

C．升高温度，减小，增大

D．增加N的量，平衡向右移动，N的平衡转化率增大