1 . 关于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．一定是自发反应 |
| B．温度升高，逆反应速率减慢 |
| C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行 |
| D．催化剂不参与化学反应 |
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2 . 关于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是| A．一定是自发反应 |
| B．温度升高，逆反应速率减慢 |
| C．反应物浓度增大，平衡不一定向正反应方向进行 |
| D．催化剂不参与化学反应 |
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名校
3 . 下列实验过程不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 提高饱和氯水中的HClO浓度 | 向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤 |
| B | 证明压强对平衡移动产生影响 | 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 |
| C | 探究浓度对化学平衡的影响 | 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液黄色加深 |
| D | 比较CdS(黄色)与CuS(黑色)的溶解度[已知Ksp(CdS)>Ksp(CuS)] | 向H2S溶液中滴加0.01mol·L－1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L－1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-02-07更新
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139次组卷
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2卷引用：山东省济南市历城第二中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试题
名校
4 . 如下实验对Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是
| A．若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动 |
| B．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动 |
| C．向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大 |
| D．向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大 |
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2023-11-08更新
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176次组卷
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3卷引用：山东省泰安市宁阳四中2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷
5 . 资料显示，
可以将
氧化为
。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于
溶液，发生反应
(红棕色)；和
氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到n
铜粉和m(
)的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
(1)基态的电子排布式___________ 。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有
(蓝色)或
(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入
，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去的原理是___________ 。
ii．查阅资料，
(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________ ，___________ 。
(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是
，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，___________ (填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________ 。
(4)上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________ ，b试剂为___________ 。
可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。将等体积的
溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。实验记录如下：
 | 实验现象 | |
| 实验Ⅰ | 0.01 | 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色 |
| 实验Ⅱ | 0.1 | 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色 |
| 实验Ⅲ | 4 | 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 |
的电子排布式(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有
(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入
，多次萃取、分液。步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去
的原理是ii．查阅资料，
(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是
，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，(4)上述实验结果，
仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为
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2023-11-03更新
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273次组卷
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2卷引用：山东省青岛市第十九中学2023-2024学年高二上学期化学期末试卷
名校
6 . 铜氨法可用于测定气体中氧气浓度。该方法是以Cu作为还原剂，用一定量
和氨水的混合液作为吸收液吸收
，其原理如图所示。
为蓝色，
为无色。
下列说法错误的是
和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示。
为蓝色，为无色。下列说法错误的是
A．的作用是抑制氨水的电离，防止生成 沉淀 |
B．吸收过程中， 、 、是中间产物 |
| C．启动阶段，氨气的加入加快铜氧化物溶于铵盐的速率 |
| D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效 |
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2023-07-15更新
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131次组卷
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2卷引用：山东省青岛市莱西市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
名校
7 . 将
溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：
。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示：
已知：
为粉红色，
为蓝色，
为无色。
下列结论和解释正确的是
溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡： 。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图所示：已知：
为粉红色，为蓝色，为无色。下列结论和解释正确的是
| A．由实验①可推知 |
| B．由实验②可知浓度减小，浓度增大 |
C．由实验③可推知加入 后溶液中 浓度减小 |
D．实验②是由于 增大，导致平衡逆向移动 |
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2023-02-14更新
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353次组卷
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3卷引用：山东省泰安市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
8 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入足量的
和1 mol 
，进行如下两个反应并达到平衡：①
；②
。下列叙述错误的是
和1 mol ，进行如下两个反应并达到平衡：①；②。下列叙述错误的是| A．通入稀有气体Ne，①平衡正向移动 |
| B．加入适量，①和②平衡均不移动 |
| C．缩小容器体积，②平衡正向移动 |
D．平衡时 的体积分数一定小于 |
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2023-02-11更新
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245次组卷
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3卷引用：山东省淄博市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
9 . 铁的化合物在工业脱硫工艺中有着重要应用。
Ⅰ.电解脱硫
煤中的含硫物质主要是FeS2，电解脱硫原理如图。
(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是_______ (填化学式)。
(2)研究发现电解时若电压过高，阳极会有副反应发生，造成电解效率降低。某电压下电解100mL煤浆- FeCl3- H2SO4混合液，煤浆中除FeS2外无其它含硫物质， H2SO4浓度为0. 0lmol· L-1，当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中c(
)=0.02mol·L-1，若忽略电解前后溶液体积变化，电解效率η( )=_______ %[η(B)= 
]。
(3)电解法脱硫的优点有_______ (写出一条即可)。
Ⅱ.生物脱硫
(4)Fe3+参与生物脱硫的过程分为吸收和再生两部分。
①吸收：Fe3+将工业废气中的H2S氧化为S
②再生：硫杆菌作用下O2氧化Fe2+再生Fe3+
硫杆菌生长的最佳pH范围是1. 4~3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______ 。
Ⅲ.络合脱硫
(5)碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(L表示配体，n表示配位数)。脱硫过程包含如下两步反应：
①碱性条件下，Fe(Ⅲ)Ln氧化H2S生成S8，离子方程式为_______ 。
②O2氧化再生Fe(Ⅲ)Ln，离子方程式为4Fe(Ⅱ)Ln+O2+2H2O=4Fe(Ⅲ)Ln +4OH-。脱硫过程总反应的化学方程式为_______ 。
(6)Na2H2Y (结构简式为
)溶液中，每个H2Y2-电离出2个H+生成酸根Y4-，然后与Fe3+配位。已知该配位反应受溶液pH的影响，若溶液pH太低或太高，分别存在的问题是_______ 。
Ⅰ.电解脱硫
煤中的含硫物质主要是FeS2，电解脱硫原理如图。
(1)阴极石墨棒上有无色气体产生，该气体是
(2)研究发现电解时若电压过高，阳极会有副反应发生，造成电解效率降低。某电压下电解100mL煤浆- FeCl3- H2SO4混合液，煤浆中除FeS2外无其它含硫物质， H2SO4浓度为0. 0lmol· L-1，当阴极收集到224mL(标准状况)气体时(阴极无副反应发生)，测得溶液中c(
)=0.02mol·L-1，若忽略电解前后溶液体积变化，电解效率η( )=]。(3)电解法脱硫的优点有
Ⅱ.生物脱硫
(4)Fe3+参与生物脱硫的过程分为吸收和再生两部分。
①吸收：Fe3+将工业废气中的H2S氧化为S
②再生：硫杆菌作用下O2氧化Fe2+再生Fe3+
硫杆菌生长的最佳pH范围是1. 4~3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因
Ⅲ.络合脱硫
(5)碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，因此需将其制成可溶于水的配合物Fe(III)Ln(L表示配体，n表示配位数)。脱硫过程包含如下两步反应：
①碱性条件下，Fe(Ⅲ)Ln氧化H2S生成S8，离子方程式为
②O2氧化再生Fe(Ⅲ)Ln，离子方程式为4Fe(Ⅱ)Ln+O2+2H2O=4Fe(Ⅲ)Ln +4OH-。脱硫过程总反应的化学方程式为
(6)Na2H2Y (结构简式为
)溶液中，每个H2Y2-电离出2个H+生成酸根Y4-，然后与Fe3+配位。已知该配位反应受溶液pH的影响，若溶液pH太低或太高，分别存在的问题是
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名校
10 . 向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应：
，维持容器的温度分别为
℃和
℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A． |
| B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动 |
C．℃时，反应的平衡常数： |
| D． ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行 |
您最近一年使用：0次
2023-02-08更新
|
198次组卷
|
3卷引用：山东省泰安市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
