1 . 为实现下列实验目的，橙子辅导小组成员们的实验操作、实验现象和结论不正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象	溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
B	探究常温下，氯化银与碘化银的溶度积大小	常温下，向盛有2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推	注射器内气体颜色加深，证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动
D	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	若溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，___________。

3 . 将一定量的 SO₂(g)和 O₂(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

实验序号	温度(℃)	平衡常数(L/mol)	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间(min)
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A．表中x=1.6；y=0.2	B．表中t＞6
C．表中K1、K2的关系：K2＞K1	D．实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min)

4 . 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂O₂+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是

A．CO与HbO2反应的平衡常数K=

B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动

5 . 某兴趣小组以重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O（橙色）；CrO（黄色）；Cr^3＋（绿色）。
   
（1）i可证明反应Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
   
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。