1 . 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：．下列说法正确的是

A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数增大	B．通入，溶液增大
C．加入固体，平衡向逆反应方向移动	D．升高温度，不变

2 . 在一定条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(s) △H<0已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A．加入催化剂

B．减小D的量

C．降低温度

D．减小压强

3 . 为实现下列实验目的，橙子辅导小组成员们的实验操作、实验现象和结论不正确的是

选项	实验目的	实验操作	现象和结论
A	探究氢离子浓度对CrO、Cr2O相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加稀硫酸，观察实验现象	溶液由黄色变为橙红色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O的方向移动
B	探究常温下，氯化银与碘化银的溶度积大小	常温下，向盛有2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推	注射器内气体颜色加深，证明加压平衡向生成NO2气体的方向移动
D	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	若溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

5 . 在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

6 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

7 . 在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡___________，___________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入，则平衡___________，___________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡___________，___________。

9 . 恒温密闭容器中加入一定量的A，发生反应()，达到平衡。以下分析正确的是

A．加入少量B，平衡就会逆向移动

B．达到平衡的标志之一：

C．若开始时向容器中加入1A，达到平衡时吸收热量Q

D．缩小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与原平衡浓度相等

10 . 将一定量的 SO₂(g)和 O₂(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

实验序号	温度(℃)	平衡常数(L/mol)	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间(min)
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A．表中x=1.6；y=0.2	B．表中t＞6
C．表中K1、K2的关系：K2＞K1	D．实验1在前6min的反应速率 υ(SO2)=0.2 mol/(L•min)