1 . SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g)　ΔH<0。该法可能发生副反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)。投料比一定时，下列说法中不正确的是

A．提高NO平衡转化率的条件是高温高压	B．提高NO平衡转化率的条件是低温低压
C．减少副反应的措施是选择合适的催化剂	D．减少副反应的措施是控制O2的用量

2 . 下列关于工业合成氨的叙述错误的是

A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

3 . 元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是

A．属于碱性氧化物

B．反应②利用了的氧化性

C．反应②化学方程式中

D．反应③中溶液颜色的变化不是由于氧化还原反应引起的

4 . 在一定温度下，将1 mol CO和1 mol水蒸气充入一密闭容器中发生反应：CO + H₂O(g) CO₂ + H₂，反应达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，然后再充入4 mol水蒸气，重新达到平衡后，CO₂的物质的量为

A．0.6 mol	B．1 mol
C．大于0.6 mol，小于1 mol	D．大于1 mol

5 . 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

6 . 对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：   ，下列叙述正确的是

A．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小

B．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小

C．增加的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小

D．使用催化剂，降低反应活化能，v (正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同

7 . 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO₂和Br₂(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是

A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B．a′、b′的颜色一样深

C．a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

8 . 当把晶体N₂O₄放入密闭容器中气化，并建立了N₂O₄(g)2NO₂(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N₂O₄气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(　　)

A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定

9 . 在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（     ）

A．A的浓度一定比原平衡小

B．A的转化率增大

C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数

D．B的转化率一定增大

10 . 已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N₂、3 mol H₂，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的N2

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强