1 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2 . CoCO₃可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO₃)=1.6×10^-7
②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=1.0mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有_______(写出一种)。
(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式_______。
(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为_______，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层)ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是_______。
(5)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO₃固体，其中洗涤沉淀的方法是_______。
(6)当Co²⁺沉淀完全时[c(Co²⁺)≤1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c(CO)至少应大于_______。
(7)在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为_______。

3 . 在K₂Cr₂O₇溶液中存在如下平衡：(橙色)＋H₂O2H^＋＋(黄色)。向橙色的K₂Cr₂O₇溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是(　　)

A．加入X溶液，上述平衡正向移动	B．的物质的量浓度增大
C．X溶液可能是NaOH溶液	D．再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色

4 . 某兴趣小组以重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O（橙色）；CrO（黄色）；Cr^3＋（绿色）。
   
（1）i可证明反应Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
   
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。

5 . 在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲