1 . 硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。

A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在

B．通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成

D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色

(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：
   
其中为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。
①当的平衡压强为时，测得，则溶液的___________。(用含的式子表示)
②滴加至时，溶液中。如果溶液中，需加将溶液调整为约等于___________。
(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
   
当时，反应，体系中的比值随温度变化如下表所示：

温度
比值	3.57	1.08	3.42

请结合题给反应过程能量图说明，时，比值随温度升高逐渐减小的原因是______。
(5)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填字母)。

A．增大氨水浓度	B．加热煮沸
C．降低烟气的流速	D．补充，将氧化为

2 . 为验证反应Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺，利甩如图电池装置进行实验。

(1)由Fe₂(SO₄)₃固体配制500 mL0.1 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液。在烧杯中溶解固体时，先加入一定体积的_______稀溶液，搅拌后再加入一定体积的水。
(2)电流表显示电流由银电极流向石墨电极。可知， 盐桥中的阳离子进入_______电极溶液中。
(3)根据(2)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，银电极的电极反应式为_______。因此，Fe³⁺氧化性小于_______。
(4)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为KNO₃，反应一段时间后，可以观察到电流表指针反转，原因是_______。

3 . 现有反应，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应_______ p(填“>”“=”或“＜”)。
(2)该反应在一定条件下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

5 . (1)用一个离子反应方程式说明和结合能力的相对强弱______。
(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。
(3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体______。

6 . 雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、 SO₂等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。
(1)研究发现利用NH₃可除去硝酸工业尾气中的NO。NH₃与NO的物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1时，NO 脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线c对应的NH₃与NO的物质的量之比是_______，其理由是_______。
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg/m³，若从X点到Y点经过20 s，则该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m^3.s)。
(2)若反应2NO(g)+2CO(g)⇌ N₂(g)+2CO₂(g) 的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c²(NO) 。c²(CO)；v_逆=k_逆c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和CO₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①a点时，v_正：v_逆=_______。
②测得平衡时体系压强为p，K_p为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数K_p=_______(用含p的式子表示)。
(3)某研究小组探究该反应中催化剂对脱氨率(NO的转化率)的影响。将等物质的量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a、b，发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g) +2CO₂(g)。 相同时间、不同温度下测得使用催化剂a时脱氮率与温度的关系如图中曲线I所示。已知催化效率b>a，催化剂b的活性在450℃时最大(未达平衡)。请在图中画出使用催化剂b时所对应的曲线(从300℃开始画)_______。

7 . （1）过氧化钠(Na₂O₂)是常见的供氧剂，是航空航天和潜水常用呼吸面具的主要成分，请写出过氧化钠的电子式：___。
（2）1g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放56kJ的热量，请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：___。
（3）取久置硫酸酸化的硫酸亚铁溶液加入KSCN溶液，溶液显血红色，请用离子方程式解释原因①：___；②Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
（4）酸性：H₂SO₄<HClO₄，HClO₄的沸点为90℃，已知能发生H₂SO₄（浓）+NaClO₄HClO₄+NaHSO₄，试从化学平衡移动的角度说明反应能发生的理由：___。

8 . 在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系：Cr₂O₇^2－＋H₂O2CrO₄^2－＋2H^＋把重铬酸钾K₂Cr₂O₇溶于水配成的稀溶液是橙色的．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 ______ 色
（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈 ______ 色
（3）向原溶液中逐渐加入足量硝酸钡溶液已知BaCrO₄为黄色沉淀，则平衡 ______ 填“向左移动”或“向右移动”，溶液颜色将 ______ ．

9 . 工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]对甲烷平衡含量（%）的影响如下图1：

（1）CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 的△H_______0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将_____________移动（填“向正应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
（2）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________________。
（3）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，甲烷平衡含量（%）与水碳比之间关系曲线___________。（只要求画出大致的变化曲线）
（4）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在2L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少________？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）

10 . Ⅰ．在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2—与黄色的CrO₄^2—有下列平衡关系：Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺，把重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因为___________。
（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈___________色，因为_______________。
Ⅱ．将CoCl₂溶于浓盐酸中能形成CoCl₄^2—。溶液中存在如下平衡：CoCl₄^2-（蓝色） + 6H₂O Co(H₂O)₆²⁺（粉红色）+ 4Cl^-
（3）一般情况下，CoCl₂溶液呈紫色，将盛有CoCl₂溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色，则正反应方向为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）该反应平衡常数表达式为______________________，加水稀释平衡向____________方向（填“正”或“逆”）移动。
（5）向溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液颜色变为_______色。