1 . 某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25min时，生成了3.2molM

B．0~10min内，气体X的平均反应速率为

C．该温度下，反应②的平衡常数

D．25min时保持其他条件不变，再向体系中通入1molY(g)后，反应②的平衡不移动

2 . 下列实验方案或装置能达到目的的是

	目的	实验方案或装置
A	定量测量化学反应速率
B	测定酸碱中和热
C	探究浓度对化学平衡移动的影响	向两支盛有溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓，观察溶液颜色的变化
D	探究浓度对反应速率的影响	分别向两支盛有溶液的试管中分别加入和溶液，比较溶液褪色快慢

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在合成氨实际生产中，使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去提高原料利用率

B．在工业制硫酸生产中，采用五氧化二钒作催化剂合成

C．向重铬酸钾()溶液中滴加少量溶液，溶液颜色由橙色变为黄色

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

4 . 下列反应的方程式错误的是

A．已知的燃烧热为，则

B．与稀硫酸混合后溶液变浑浊：

C．溶液与草酸反应：

D．在氯化铜浓溶液中存在平衡，

5 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．(黄色)
iii.已知对实验无影响
下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行对照实验

6 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

7 . 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法

B．由、组成的平衡体系压缩体积后颜色变深

C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D．工业制备：，加入大量水

8 . 一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：
Ⅰ．向5mL0.05mol·L^-1FeCl₃溶液中加入5mL0.05mol·L^-1KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。
Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl₄，振荡，静置，下层显极浅的紫色。
Ⅲ．向另外一份中加入CCl₄，振荡，静置，下层显紫色。
下列说法错误的是

A．实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2

B．水溶液中的c平(I-)：Ⅱ<Ⅲ

C．水溶液中的c平(Fe3＋)：Ⅰ>Ⅱ

D．若在实验Ⅰ中加入少量FeCl3固体，c平(Fe2＋)会增大

9 . 某兴趣小组以重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O(橙色)；CrO(黄色)；Cr ³⁺ (绿色)。
   

A．i 可证明反应 Cr2O+H2O2CrO+2H+的正反应放热

B．ii 是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以是 NaOH

C．iii 平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度

D．向 iii 所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色

10 . 向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       △H＜0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是

A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙

B．平衡时，O2的浓度：甲＜乙

C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol

D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高