1 . 探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如图实验。下列说法不正确的是

A．该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化

B．实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，说明平衡常数变大

C．观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动

D．实验Ⅲ加3滴水的目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验

2 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ.改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取溶液X，加入5滴溶液，得到溶液A；另取溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到溶液B，A、B两溶液颜更深的是___________ (填A或B)。原因是：___________。
(2)取溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是：①___________对平衡产生了影响；②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ.为了探究KCl对平衡体系的影响某学习小组同学进行如下探究：各取溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响___________移动(填“正向、逆向或不”)。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。       
猜想②：产生的影响。        
猜想③：___________。
实验Ⅲ.探究盐对和平衡体系产生的影响资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是___________。盐效应影响较大的阳离子是___________。
A．实验①②③          B．实验①②④            C．实验①③④
(6)已知对平衡没有明显的影响，解释出现实验⑤现象的原因：___________。

3 . 常温下，将铁钉加入到4%的溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，体系内溶液变化如下图所示．

下列说法错误的是

A．溶液的原因：

B．铁钉表面产生气泡的原因：

C．加入铁钉消耗水解平衡正向移动，产生沉淀

D．推测溶液减小的原因：

4 . 一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应   达到平衡，下列说法不正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变

B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大

C．该反应为吸热反应，任何温度下都不能自发进行

D．保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动

5 . 采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(含、，少量的等)为原料制备铜粉的流程如图：
   
以下说法错误的是

A．“废气”成分中含

B．“沉铁”时加入CuO的目的是调节pH

C．“滤液”中含有硫酸，可循环使用提高原料的利用率

D．“还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

6 . 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
       

A．该反应的ΔH>0	B．m＜n+p
C．B、C两点化学平衡常数：KB>KC	D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

8 . 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。下列说法不正确的是

A．0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：

B．实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：

C．30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H2O2所致

D．80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

9 . 工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：

已知：
下列说法错误的是

A．增大反应容器的体积可以提高煅烧速率

B．步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率

C．温度过高不利于的催化氧化反应

D．步骤③中充入适当过量的空气能提高的转化率