1 . 请回答下列问题：
(1)已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

i．①表示改变压强的方式是___________(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，化学平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
ii．②表示改变温度的方式是___________(“升温”、“降温”或“不变”)，化学平衡___________移动，该反应逆反应为___________(吸热或放热)反应。
iii．③表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动，m+n___________p+q。
(2)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅，反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，回答下列问题：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

①反应在前50 s~250 s内的用PCl₅表示平均速率为___________
②该反应的平衡常数K=___________。
③体系平衡时与反应起始时的压强之比为___________
④其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入1.0 mol PCl₅，达到新平衡时n(PCl₃)___________0.4 mol(填＞，＜，=)
⑤相同温度下，起始时向容器中充入0.6 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)___________v(逆)(填＞，＜，=)

2 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)

C．工业上采用高压条件合成氨气N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g)

D．在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质

3 . 反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动

C．化学方程式中n＜p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

4 . 在一定条件下化学反应：；现有容积相同的甲、乙、丙三个恒容容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示：

容器
甲	2	1	0
乙	1	0.5	0
丙	1	0.5	1

根据以上数据，下列叙述不正确的是

A．上述热化学方程式表示反应中每生成气体会放出的热量

B．在上述条件下达到平衡时，甲中的转化率比乙中大

C．在上述条件下达到平衡时，甲中压强为乙中压强的2倍

D．

5 . (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol/L，c(CO) =0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？_____ (填“是”或“否”)，其判断依据是_____。
(2)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g) +3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.0kJ/mol。现向体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_____。
②下列措施能使增大的是大的是______(填字母)。
A.升高温度       B.再充入H₂ C.再充入CO₂ D.将H₂O从体系中分离        E.充入氦气使体系压强增大

6 . 两个恒容容器中分别存在平衡反应：N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)和 3O₂(g) ⇌ 2O₃(g)。α₁、α₂，c₁、c₂ 分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物(N₂O₄(g)和 O₂(g))的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小，c1、c2 均增大

B．α1、α2均增大，c1、c2 均减小

C．α1减小，α2增大，c1、c2 均增大

D．α1减小，α2增大，c1 增大，c2 减小

7 . 若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）cC（g）的平衡变化图象如下（图中p表示压强，T表示温度，α表示平衡转化率，v表示反应速率，t表示反应时间），据此分析下列说法正确的是

A．由图①，可以判断该反应为吸热反应

B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1<c

C．在图②中，t0时刻改变的条件为移走部分生成物C

D．在图②中，图象对应各点的正反应速率最大的是d

8 . 在固定容积的密闭容器中，放入amolX，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是

A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动

B．若X为非气态，则正反应为放热反应

C．若正反应为放热反应，则X一定为气态

D．若X为气态，再向容器中充入amolX，达到平衡后，X的体积分数增大

9 . 密闭容器中发生如下反应m，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达新平衡时，C的浓度为原来的倍，则下列推断正确的是

A．平衡向正向移动了

B．

C．达新平衡时，A的浓度小于原平衡A浓度的2倍

D．达新平衡时，容器内总压一定比原平衡的2倍小

10 . 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A．a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0	B．a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C．a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0	D．a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0