1 . 用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是

A．实验①探究压强对平衡的影响	B．实验②证明醋酸是弱电解质
C．实验③用于测定氨水的浓度	D．实验④制备无水

2 . 以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

选项	操作	目的	判断
A	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的K的表达式可知，压强增大不能使的分压发生改变
B	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率	正确，压强增大使得反应向右进行
C	向两支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L的溶液	探究反应物浓度对反应速率的影响	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加浓度，使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在600K下，按初始投料比分别为1∶1，1∶2，1∶3投料，发生反应为   。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Z代表起始投料比为1∶1

B．m点对应的转化率：

C．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移

D．若其他条件不变，通过压缩体积增大压强，达到平衡后，的值减小

4 . 在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g)   >0，v_正=k_正c(X)，v_逆=k_逆c²(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k_正=10k_逆，下列说法错误的是

A．该温度下的平衡常数为10

B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压

D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大

5 . 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应2X(g)+Y(g)⇌Z(g)       ΔH，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

A．平衡时，X的转化率：II>I	B．平衡常数：K(II)=K(I)
C．达到平衡所需时间：III＜I	D．a=0.16，ΔH＜0

6 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。其中用、为原料合成甲醇()过程主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)根据盖斯定律，反应Ⅰ的_______。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在/Cu催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

反应历程中反应速率最快一步的能垒(活化能)的_______eV。并写出该历程的化学方程式_______。
(3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______(填字母)。

A．升高温度，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动

B．加入反应Ⅰ的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

C．增大的浓度，有利于提高的平衡转化率

D．及时分离出，可以使得反应Ⅰ的正反应速率增大

(4)加压，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将_______(填“升高”“不变”“降低”或“无法确定”)。
(5)加入新催化剂使1mol 和3mol 在1L密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡转化率和甲醇选择率(甲醇选择率是指转化生成甲醇的物质的量分数)与温度的变化趋势如图所示。

①由图可知，达到平衡时，最适宜的反应温度是_______(填“473K”“513K”或“553K”)。
②553K时，若反应后体系的总压为p，反应Ⅰ的_______(列出计算式)。(为压强平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中用气体分压代替浓度，气体的分压等于总压乘以物质的量分数。)

7 . 利用传感技术可探究压强对化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量气体如图甲所示；恒定温度下，再分别在、时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法错误的是

A．在B、E两点，对应的正反应速率：

B．C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点深

C．B、H两点，对应的浓度相等

D．在E、F、H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

8 . 在某密闭容器中发生可逆反应。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

   

A．p1<p2	B．该反应为放热反应
C．x≥1	D．T1>T2

9 . 催化氧化制取的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性

下列说法不正确的是

A．压强

B．一定温度下，增大会降低的平衡转化率

C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中

D．反应

10 . 在密闭容器中：按CO₂与H₂的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＜0，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(V%)如图所示，下列说法中正确的是

A．表示CH3CH2OH组分的曲线是Ⅳ

B．图中曲线交点a、b对应的上述反应平衡常数Ka>Kb

C．图中曲线交点a对应的CO2转化率为60%

D．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，乙；恒温恒容，反应达平衡时CH3CH2OH产率：甲＜乙