1 . 一定温度下，在3个1.0L的恒容密闭容器中分别进行反应，达到平衡。相关数据如表。下列说法不正确的是

容器	温度/K	物质的起始浓度/(mol∙L-1)			物质的平衡浓度/(mol∙L-1)
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0	a
III	500	0.20	0.10	0	0.025

A．平衡时，X的转化率：II＞I	B．平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)
C．达到平衡所需时间：III＜I	D．a=0.16

2 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO

3 . 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH>0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。

t/s	0	20	40	60	80
c(N2O4)/(mol/L)	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
c(NO2)/(mol/L)	0	0.076	0.104	0.120	0.120

下列说法正确的是

A．0~60s，N2O4的平均反应速率为v=0.06mol/(L·min)

B．升高温度，反应的化学平衡常数值减小

C．80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动

D．若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅

5 . 已知反应：   ，不同条件下，以X和Y的物质的量之比为开始反应，反应达到平衡时，Z的物质的量分数与压强及温度的关系如图所示。下列判断正确的是

A．	B．
C．反应物的转化率随温度升高而减小	D．反应物的转化率随压强增大而减小

6 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L⁻¹。下列有关判断正确的是

A．x+y＜z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

7 . 在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为、，则

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率乙>甲

C．图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强

D．图Ⅲ表示反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

8 . 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)   △H＜0。下列结论正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＞p+q

B．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol

C．若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

D．温度升高时，K值增大

9 . 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式M(g)+3N(g)2R(g)     △H＜0

B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率增大

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

10 . 在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)

A．p3>p4，y轴表示A的物质的量

B．p3＜p4，y轴表示C的体积分数

C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

D．p3>p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量