1 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

2 . 硝酸厂常用催化还原法处理尾气，在催化条件下可以将还原为，反应原理为，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．速率大小：

B．

C．平衡常数：

D．使用合适的催化剂，的平衡转化率增大

3 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

4 . 在一密闭容器中进行以下可逆反应：。在不同的条件下P的体积分数的变化情况如图，则该反应

A．正反应放热，L是固体	B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体	D．正反应吸热，L是固体或气体

5 . 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A．△H= E2- E1	B．更换高效催化剂，E3不变
C．恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少	D．压缩容器，c(X)减小

6 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＞0

B．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

C．移走部分碳，可降低正反应速率，平衡逆向移动

D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

7 . N₂O₄常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO₂（g）N₂O₄（g）   △H＜0，不同条件下，N₂O₄的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是

A．增大NO2的浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．加入催化剂

8 . 萨巴蒂尔反应CO₂（g）＋4H₂（g）CH₄（g）＋2H₂O（g）   △H<0，可将CO₂转化为天然气（CH₄）。若容器容积不变，下列措施不能增大CO₂转化率的是

A．充入He，使体系压强增大	B．降低温度
C．充入H2，使体系压强增大	D．将CH4从体系中分离

9 . 反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；ΔH＜0，在不同温度，不同压强(P₁＞P₂)下达到平衡时，混合气体中C的百分含量随温度变化的曲线为下图中的

A．	B．
C．	D．

10 . 据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)，向一个固定容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：c(CO₂)=0.2 mol•L^-1，c(H₂)=0.8 mol·L^-1，c(CH₄)=0.8 mol•L^-1。下列说法不正确的是

A．反应速率υ(H2)＝0.16mol•L-1•min-1

B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．向体系中再充入1mol H2，CO2的转化率增大

D．此条件下该可逆反应的平衡常数K＝25