1 . 对于反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是

A．增大的值，可提高H2的转化率

B．升高温度，正、逆反应的反应速率均增大

C．达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)>(逆)

D．lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量

2 . 在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，

下列说法错误的是

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，往该容器中充入少量N2O4，N2O4转化率减小

3 . 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0

B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小

C．加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大

D．加入一定量氩气，平衡不移动

4 . 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

5 . NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ΔH=57kJ·mol^-1，下列有关说法不正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量NO2，的值不变

D．其他条件不变，减小体系的压强会提高N2O4的转化率

6 . 已知反应A₂(g) + 2B₂(g) 2AB₂(g)   ΔH < 0，列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

7 . 在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是（     ）

A．升温，正、逆反应速率均加快	B．压缩容器增大压强，化学平衡正向移动
C．充入O2，可提高SO2的转化率	D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

8 . 在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．物质A的转化率变小
C．物质B的质量分数增加了	D．a＞b

9 . 下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是

A．N2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2

C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He

10 . 在高温下，反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，下列说法中正确的是（　　）

A．当反应达到平衡后，升高温度时，平衡混合物的颜色变浅

B．当反应达到平衡后，增大压强时，平衡正向移动

C．当反应达到平衡后，体系中气体颜色保持不变

D．当反应达到平衡后，使用催化剂能够使平衡正向移动