1 . 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是

选项	A	B	C	D
实验装置
目的或结论	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率	验证对分解反应有催化作用	依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响	活塞I处→II处压强减小，颜色变化可证明平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＜0，下列有关说法正确的是

A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小

C．温度越低，越有利于CO催化加氢

D．从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率减慢

4 . X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法一定正确的是

A．该反应的热化学方程式为

B．该温度下，反应的平衡常数，且若升高温度，K值减小

C．图Ⅱ曲线b表示加入催化剂使反应活化能减小，焓变减小

D．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线

5 . 2NO₂(红棕色)⇌N₂0₄∆H<0. 将一定量的NO₂充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示。已知气体颜色越深，透光率越小，下列说法不正确的是

A．a点达到了平衡状态

B．b点改变的条件是将注射器的活塞向外拉

C．d点：v(正) <v(逆)

D．若在c点将温度降低，其透光率将增大

6 . 已知图一表示的是可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)△H＜0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H＞0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是

A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大

C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度

D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大

7 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

8 . 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) ΔH<0；其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)

B．一定压强下，升高温度，CO的平衡转化率降低

C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

9 . 向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生反应。测得两容器中c(A)随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．x等于1

B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动

C．从平衡后的甲容器中移走1molC，重新达到平衡后各物质的体积分数与乙容器中的相同

D．若向乙容器中再充入1molA、1molB，则达到化学平衡时乙容器中

10 . 对于反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH=-49kJ/mol，下列说法错误的是

A．增大的值，可提高H2的转化率

B．升高温度，正、逆反应的反应速率均增大

C．达平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，(正)>(逆)

D．lmolCO2和3molH2充分反应时放出49kJ热量