1 . 特定催化剂作用下乙酸加氢制备乙醇的反应如下：
主反应：
副反应：
下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随温度的变化；下，平衡时S（乙醇）和S（乙酸乙酯）随压强变化如图：

已知：①S代表选择性，例：S（乙醇）
②副反应热效应小，放出的热量可忽略
下列说法错误的是

A．恒温恒压密闭容器中，按和分别投料，达平衡时热量变化分别为,则

B．恒温恒压下，向体积为的密闭容器中通入和,平衡时,体积减小20%，主反应的平衡常数

C．时，S（乙醇）随压强变化的曲线为a;时，S（乙醇）随温度的变化曲线为c

D．时，和反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，其他条件不变，增大压强一定能提高乙醇选释性

2 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C₂H₄(g)＋H₂O(g) C₂H₅OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H₂O)=n(C₂H₄)=1 mol，容器体积为1 L]。

   

下列分析不正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为p1>p2>p3

C．图中a点对应的平衡常数K=

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

3 . 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)+Q的Q﹤0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

4 . 碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
2CO(g)＋2NO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g) △H=－748kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=－565kJ·mol^－1
(1)在一定条件下N₂和O₂会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。
(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)=7.5×10^－3mol/(L·min)，则平衡后n(CO)=________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。
a．增大压强，平衡一定向右移动
b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大
c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大
d．向平衡后的容器中再充人0. 2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大
e．达到平衡后v_正(NO)=2v_逆(N₂)
(3)其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示。A点的反应速率v正________v逆（填><或=），A、B两点反应的平衡常数较大的是_________（填A或B）。
   
(4)相同温度下等浓度的NH₄NO₃和NH₄NO₂两份溶液，测得NH₄NO₂溶液中c(NH)较小，试分析原因：________.0.1mol·L^－1NH₄NO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序是________，常温下NO水解反应的平衡常数K_h=________mol·L^－1（保留两位有效数字）。（已知HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^－4mol·L^－1，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5mol·L^－1）

5 . 碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关。请回答下列问题：
(1)绿色植物的光合作用吸收CO₂释放O₂的过程可以描述为以下两步：
2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s)=4(C₃H₆O₃)⁺(s)+O₂(g)+4e^- △H=+1360kJ·mol^-1
12(C₃H₆O₃)⁺(s)+12e^-=C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g)   △H=-1200kJ·mol^-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_______，
(2)工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为：H₂(g)+1/2CO(g)⇌1/2CH₃OH(g)△H=-45.4kJ·mol^-1。
向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH₂和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。
①该温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=_______。
②若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是_______(填写序号)。
A.升高温度       B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大       D.再充入O₂10molH₂和0.05molCO
③若该反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，则平衡向_______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知反应：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H<0，根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池。若能，请写出当电解质溶液为KOH溶液时的负极反应式(若不能，该空可不作答)：_______。