【推荐1】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式_______________________________________．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ·mol^﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．
（3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣a kJ·mol^﹣1
途径II：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ·mol^﹣1
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=﹣c kJ·mol^﹣1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣d kJ·mol^﹣1（abcd均为正值）
请回答下列问题：
①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
②在C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量．
③b 与a、c、d的数学关系式是_____________．
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
   
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠
1	20.0	20.0	23.0
2	20.1	20.1	23.2
3	20.2	20.2	23.4

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________kJ·mol⁻¹_(结果保留一位小数)。
（3）不能用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。

【推荐2】甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)        △H=+206.0kJ·mol^-1
Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)                  △H =-129.0kJ·mol^-1
(1)CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH (g)和H₂(g)的热化学方程式为______________。
(2)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如下图。

假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为_______。
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填字母序号）。
A.c(H₂)减少                                        B.正反应速率加快，逆反应速率减慢
C.CH₃OH 的物质的量增加               
D.重新平衡减小                       E．平衡常数K增大
(4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为____________________。

【推荐3】用化学知识填空：
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
已知：①C₃H₈(g)===CH₄(g)＋C₂H₂(g)＋H₂(g)   ΔH₁＝＋156.6 kJ·mol^－1
②C₃H₆(g)===CH₄(g)＋C₂H₂(g)     ΔH₂＝＋32.4 kJ·mol^－1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)===C₃H₆(g)＋H₂(g)的ΔH＝__________kJ·mol^－1。
（2）0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_________________________________________________
（3）请写出NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：___________________________________
（4）常温下，Na₂CO₃溶液呈碱性，原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
（5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。
a. 滴加少量浓盐酸     b. 微热溶液     c. 加水稀释       d. 加入少量醋酸钠晶体

【推荐3】汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。
已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   ∆H₁=+180.0kJ·mol^-1，CO的燃烧热为-283.5kJ·mol^-l
(1)请写出CO燃烧的热化学方程式：___________
(2)则反应I.2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的 ∆H=___________kJ·mol^-1
(3)若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．CO和NO的物质的量之比不变       b．混合气体的密度保持不变
c．混合气体的压强保持不变               d．2v(N₂)_正=v(CO)_逆
(4)对于反应I，在t时刻改变某个条件时速率随时间的变化如图所示，则改变的条件是：___________。

【推荐1】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对含氮化合物的处理是环境治理的重要方面。
(1)NH₃催化还原NO_x是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)   △H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H₂
③H₂O(g)=H₂O(l)   △H₃
则反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)   △H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。1 mol NO和足量的活性炭在T℃、1 L恒容密闭容器中反应，10 min后达到平衡，测得NO的物质的量为0.5 mol。
①10 min内，v(N₂)=_____mol·L^-1·min^-1，在T℃时，该反应的平衡常数K=____。
②在恒容绝热条件下，下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
(3)已知：25℃时，HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4 mol·L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5 mol·L^-1.实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，生成NaNO₃和NaNO_2。
①已知溶液甲为0.1 mol·L^-1 NaNO₃和0.1 mol·L^-1 NaNO₂的混合溶液，溶液乙为0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_______，使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是______(填字母)。
a．向溶液甲中加适量NaOH       b．向溶液甲中加适量水
c．向溶液乙中加适量水             d．向溶液乙中加适量NaOH
②一定温度下，等体积、等物质的量浓度CH₃COONa和NaNO₂两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁、n₂，则n₁_______(填“＞”“＜”或“=”)n₂。

【推荐3】燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一，雾疆天气肆虐给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-867 kJ·mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=-56.9kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ·mol^-1
①写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式________________。
②反应CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是___________。
A.容器中的压强不变 B.混合气体的密度不变
C.2v_正(NO₂)= v_逆(N₂) D.c(CH₄)= c(N₂)
(2)CO、CO₂是火力发电厂及汽车尾气的主要成分，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用。
①以CO 为电极燃料，以熔融K₂CO₃为电解质，和O₂组成燃料电池。请写出该电池的负极电极反应式_____________________。
②在铝矾土作催化剂、773K条件下，3molCO与1.5molSO₂反应生成3molCO₂和0.75mol硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，写出该反应的化学方程式_______________。
③在汽车的排气管上增加一个补燃器，并不断补充O₂使其浓度保持为4.0×10^-4mol·L^-1，发生反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)。某温度下测得汽车尾气中CO、CO₂气体的浓度分别为2.0×10^-6mol·L^-1、4.0×10^-4mol·L^-1，则该条件下反应的平衡常数K=___________。

【推荐1】（一）甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下：
反应①：                    △H=242.7kJ·mol^-1
反应②：       △H=7.5kJ·mol^-1
反应③：       △H=-112.9kJ·mol^-1
反应②、③反复循环，反应物浓度逐渐降低，自由基逐渐消失，反应停止。
（1）在该反应条件下断裂1mol CH₃Cl中C—Cl键，需要吸收的能量为______。
（2）反应②与反应③的反应过程，如下图所示：
   
则该条件下，反应②的速率______反应③的速率（填“>”、“<”或“=”）。
（3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄外，还会有乙烷等有机物，原因是______。
（二）煤燃烧排放的SO₂和NO₂可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应来处理。
（4）在一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO₂和SO₂的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K为______。
（5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，v_正随时间变化如下图。下列结论正确的是______。
   
A. a点颜色比b点深
B. c点正反应速率等于逆反应速率
C. 若升高温度，d点SO₂的转化率将增大
D. 反应的过程中，容器内气体压强保持不变
E. 若外界条件不发生改变，d点NO₂和NO的体积比将保持不变
（6）若用一定浓度的NaClO₂溶液（已调节其初始pH为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：

物质					Cl-	ClO-
浓度/mg ·L-1	80.35	0.55	9.00	0.77	120.49	55.69

其中 NaClO₂溶液吸收SO₂的主要离子反应方程式为______。
（7）为消除NO_x，科学家开发了一种能传导O^2-的固态高温陶瓷电池，一极通氨气，另一极通NO_x，生成无污染的常见气体和液体。写出该电池的正极反应式：______。

【推荐2】Ⅰ.一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)+3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L^-1，B的浓度为4mol·L^-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L^-1，则：
(1)v(B)=_______，v(C)=_______。
(2)在2min末，C的浓度是_______，B的浓度是_______。
Ⅱ.如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。
(2)正极的电极反应式为_______。
(3)电子的流向_______。
(4)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。

【推荐3】研究化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有着重要意义。
Ⅰ.目前工业上有一种利用来生产燃料甲醇的方法。
已知：的燃烧热；
     
     
(1)   _______。
Ⅱ.实验室模拟热气循环法合成尿素，与在一定条件下发生反应：   。
为了验证反应温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。

实验编号	T/℃	初始浓度/	初始浓度/	催化剂的比表面积/
①	280			82
②				124
③	350			82

(2)控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：_______，_______。
(3)对比实验①③，目的是验证_______(填“反应温度”或“催化剂的比表面积”)对化学反应速率的影响规律。
(4)一定温度下，向1L密闭容器中充入和发生反应：，若起始压强为，反应2min后该反应达到化学平衡状态，平衡时的压强是起始时的0.8倍，则0～2min内，_______，的平衡转化率为_______%。
(5)下列情况中，一定能说明上述反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．的体积分数保持不变

B．反应体系中气体的密度保持不变

C．反应消耗，同时生成

D．的质量保持不变

(6)“碳呼吸电池”是一种新型化学电源，其工作原理如图。正极的电极反应式为_______；当得到时，电路中转移的电子的物质的量为_______mol。