1 . 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol•L^﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L^﹣1，下列有关判断正确的是

A．x+y<z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率增大	D．C的体积分数下降

2 . 硝酸厂常用催化还原法处理尾气，在催化条件下可以将还原为，反应原理为，的平衡转化率随温度或压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．速率大小：

B．

C．平衡常数：

D．使用合适的催化剂，的平衡转化率增大

3 . 一定温度下，密闭容器中发生反应：。当反应达到平衡后，下列各项措施不能提高SO₃转化率的是

A．升高反应的温度	B．增大容器的体积
C．分离出部分氧气	D．容积不变，通入气体He

4 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

5 . 将一定量的固体Ag₂SO₄置于1 L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag₂SO₄(s)⇌Ag₂O(s)+SO₃(g)；②2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)。反应经过10 min后达到了平衡状态，测得c(SO₃)=0.4 mol·L^-1，c(SO₂)=0.1 mol·L^-1。下列说法正确的是

A．SO3(g)的分解率为20%

B．此温度下反应①平衡常数K=0.4 mol·L-1

C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小

D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变

6 . 工业生产硝酸过程中，反应I、II均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应I、II的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

温度 (K)	化学平衡常数
	反应I：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O	反应II：4NH3+3O2⇌2N2+6H2O
500	1.1×1026	7.1×1034
700	2.1×1019	2.6×1025

A．反应I、II的ΔH均大于0

B．氧化炉内NH3主要发生反应II

C．改变氧化炉的压强可促进反应I而抑制反应II

D．使用选择性催化反应I的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量

7 . SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa不同压强下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．压强大小顺序p1>p2>p3

B．该反应在常温常压下进行最有利于提高效益

C．恒容条件下，增加N2初始用量，α增大

D．其它条件不变，若将SO2、O2初始用量调整为2：1，则α减小

8 . N₂O₄常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO₂（g）N₂O₄（g）   △H＜0，不同条件下，N₂O₄的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是

A．增大NO2的浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．加入催化剂

9 . 萨巴蒂尔反应CO₂（g）＋4H₂（g）CH₄（g）＋2H₂O（g）   △H<0，可将CO₂转化为天然气（CH₄）。若容器容积不变，下列措施不能增大CO₂转化率的是

A．充入He，使体系压强增大	B．降低温度
C．充入H2，使体系压强增大	D．将CH4从体系中分离

10 . 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)⇌zC(g)，达到平衡后测得气体 A 的浓度为 0.5 mol·L^－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大 到原来的 2 倍时，反应再达到平衡后，测得气体 A 的浓度为 0.3 mol·L^－1，则下 列叙述正确的是

A．容积扩大时，平衡向逆反应方向移动

B．x＋y＝z

C．达新平衡时，气体 C 的体积分数降低

D．达新平衡时，气体 B 的转化率提高