1 . 在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：
(1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是_______；
(2)若已知C是气体，且x＋y＝z。在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向______(填“正”或“逆”)反应方向移动；
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为____态；
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变___(填“大”或“小”)。

2 . 根据化学反应原理回答下列问题：
(1)在一定条件下的密闭容器中，等物质的量的A、B发生可逆反应。达到平衡后，如果保持温度不变，压缩容器的体积，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，B的百分含量_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定条件下的密闭容器中，可逆反应△H>0，达到平衡。如果保持温度和容器容积不变，再通入少量，则平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；再达到平衡时，容器的压强_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)已知，在一定温度下，向一恒温容积可变的容器中充入1mol (g)、2mol (g)，的转化率与反应时间的关系如图所示。在t时加压保持温度不变，若时容器容积为1000mL，则时容器容积为_______mL。

(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压()=气体总压()×体积分数。925℃时，已知总压为，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_______。
(5)和组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子()交换膜左右两侧的溶液均为1L 2的溶液。

电极c是_______(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。

3 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
I.       
II.       
III.       
回答下列问题：
(1)_______。
(2)将2.0mol 和3.0mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。
②100℃时，反应II的平衡常数K=_______。
③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。
A.CO的含量保持不变                                                  B.容器中
C.容器中混合气体的密度保持不变                                 D.
(3)利用天然气制取合成气的原理，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强_______(填“大于”或“小于”)；压强为时，在Y点：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。为了提高该反应中的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是_______。

4 . 氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2mol ，放出92.2kJ热量。写出合成氨反应的热化学方程式_______；该可逆反应，若起始时向容器内放入2mol 和6mol ，达平衡后放出的热量为Q，则Q(填“>”、“＜”或“=”)_______184.4kJ。
(2)反应的化学平衡常数表达式为_______。请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(3)在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/Mpa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是_______(填字母序号)。
a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d.温度升高，K变小，平衡逆向移动
哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_______。
(4)如图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_______(填“温度”或“压强”)；判断小、的大小关系并说明理由_______。

5 . 2018年是合成氨工业先驱哈珀获得诺贝尔奖100周年，合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
I.N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol^-1， 在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附：N₂(g)→2N* ， H₂(g)→2H*
表面反应：N*+H*→NH*   ，NH*+H*→NH₂ * ，NH₂ *+H*→NH₃*
脱附： NH₃*NH₃(g)
其中，N₂的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定合成氨的整体反应速率
(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_______。
A.高温       B.低温       C.低压       D.高压        E.催化剂
(2)实际生产中常用工艺条件：Fe作催化剂。控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。
①分析说明原料气中N₂过量的理由(任写一条)_______。
②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填选项字母)。
A.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零
B.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.迅速冷却可将NH₃液化，不断将液态氨移去，有利于反应正向进行
D.分离空气可得到N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
II.工业合成氨生产示意图如图所示：

(3)X的化学式为_______。
(4)图中条件选定的主要原因是_______(填字母)。
A.温度、压强对化学平衡的影响
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
(5)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和 NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_______(填字母)。

A.0～t₁ B.t₂～t₃ C.t₄～t₅ D.t₅～t₆

6 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是___。
（2）已知反应Ⅱ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)△H=＋550kJ·mol^-1
它由两步反应组成：i．H₂SO₄(l)=SO₃(g)＋H₂O(g)△H=＋177kJ·mol^-1；ii．SO₃(g)分解。
则SO₃(g)分解的热化学方程式为___。
（3）L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO₃(g)的质量分数随X的变化关系。

①X代表的物理量是___。
②判断L₁、L₂的大小关系：L₁___L₂（填“>”“<”或“=”）。

7 . 按要求完成下列问题。
(1)已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)，时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：___________。
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生交化时，共中能表明(甲)达到化学平衡状态是___________；能表明(乙)达到化学平衡状态是___________。
①混合气体的密度②反应容器中生成物的百分含量③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比④混合气体的压强⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总物质的量
(4)和在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，，其中为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①___________(填“>”“<”)；升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数、、三者之间的关系为___________；
③f点，___________(填“大于”、“等于”或“小于”)。

8 . 反应 Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为 K_1，反应 Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常数为 K₂；在不同温度时 K₁、K₂ 的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

(1) 反应 CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)的反应热为△H ，平衡常数为 K，则△H= ____________(用△H₁ 和△H₂ 表 示)， K= _______________   (用 K₁ 和 K₂ 表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是______________________________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2) 现有反应：mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为反应___________(填“吸热”或“放热”，且 m+n___p(填“>"“=或“<”)
②减压使容器容积增大时，A的质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
③若容积不变加入B，则A的转化率_______________， B的转化率 ______________
④ 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________

9 . 氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
I.已知298K时，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0
(1)在密闭容器内，一定条件下该反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填写下列空白：
①达到平衡时，升高温度，平衡将________移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
②达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_________移动。(填“正向”、“逆向"或“不”)
③保持容器容积不变，再通入一定量N₂O₄,，达到平衡时NO₂的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
④保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N₂O₄的转化率_____。
(2)恒容密闭容器中发生上述反应，已知v_正=k_正·p(N₂O₄)，v_逆=k_逆·p²(NO₂)，K_p=__________(用k_正、k_逆表示)。若初始压强为100kPa，k_正=2.7×10⁴s^-1，当NO₂的物质的量分数为50%时，v_正=_________kPa·s^-1。[其中Kp为平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，p(N₂O₄)和p(NO₂)分别是N₂O₄和NO₂的分压，分压=p_总×物质的量分数，k_正、k_逆为速率常数]
II.在催化剂作用下，H₂可以还原NO消除污染，反应为：2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)△H=-664kJ/mol
(3)将2molNO和1molH₂充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N₂的体积分数与温度的关系如图所示。

低于900K时，N₂的体积分数_______(填“是”或“不是")对应温度下平衡时的体积分数，原因是_______________________________。高于900K时，N_z的体积分数降低的可能原因是__________________________________________________________(答出两点)。

10 . 氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,
I.在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应:
（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
（2）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___________；N₂和H₂的转化率比是___________。
（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t₁、t₃、时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁_____________________，t₃_____________________。       
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______
A．0～t₁                    B．t₂～t₃                 C．t₃～t₄          D．t₄～t₅
Ⅲ．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂，在一定条件下发生该反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N₂)为__________。
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L             b．0.12 mol/L          c．0.10 mol/L             d．0.08 mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH₃的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。