1 . 下列方案设计、现象和结论均正确且具有因果关系的是

选项	方案设计	现象和结论
A	室温下，用pH计测定0.1mol/L的、两种溶液的pH	溶液的pH较大，则电负性：F>Cl
B	向盛有0.2mol/L溶液的试管中加入0.1mol/L的溶液	试管口出现红棕色气体，则被还原为
C	将注射器充满气体，再往里推活塞压缩体积	气体颜色加深，则加压平衡向生成气体的方向移动
D	2mL0.1mol·L⁻¹的溶液中滴加2滴同浓度NaOH的溶液,再滴加4滴同浓度的	白色沉淀转化为红褐色沉淀，则

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 甲醇是重要的化工原料。CO₂与H₂反应可合成甲醇，反应如下：，恒容密闭容器中，a mol CO₂和3a mol H_2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高该反应的平衡常数变大

B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率

C．℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小

D．℃时，恒压下2a mol 与6a mol 反应达到平衡时

3 . 烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
在压强为pkPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A．反应Ⅲ的

B．700K时反应Ⅱ的平衡常数

C．欲提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

D．超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动

4 . 某1L恒容密闭容器发生反应：   。向容器中通入0.2molM和nmolN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是

A．

B．时，C点的平衡常数值为2500

C．当时，反应达到平衡

D．其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点

5 . 下列实验装置能够达到实验目的的是

A．图a测定醋酸的浓度

B．图b由MgCl2溶液制取无水MgCl2

C．图c探究压强对平衡的影响

D．图d检验二氧化硫的漂白性

7 . 可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，的体积分数增大

B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，

D．达到平衡后，增加的量，平衡向正反应方向移动

8 . 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢

B．将的乙酸溶液稀释10倍后溶液

C．合成氨反应常在高压条件下进行

D．对平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深

9 . 下列实验现象及对应得出的结论均正确的是

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀
B	将浓硫酸滴到胆矾晶体表面，晶体表面出现白斑	浓硫酸具有吸水性
C	对平衡体系压缩体积，混合气体的颜色变深	平衡逆向移动
D	对盛有NH4Cl溶液的试管进行微热，溶液的pH增大	加热促进NH4Cl的水解

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，其他条件不变，第11min改用更为高效的催化剂，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线b所示

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)-t的变化趋势为曲线a所示

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2