2 . 工业上能利用甲烷重整制合成气、，反应体系中主要反应如下：
主反应I．      
副反应II．      
已知在727℃时，。
据此分析，下列判断错误的是

A．当体系中反应达到平衡时，

B．727℃时，反应的平衡常数

C．若反应体系为恒温体系，压缩容器容积，平衡时混合气体的平均摩尔质量增大

D．若反应体系为恒温恒容体系，当气体的总压强不变时，反应达到平衡状态

4 . 已知反应：CO(g)＋3H₂(g) CH₄(g)＋H₂O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H₂的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为)。下列有关说法正确的是

A．上述反应逆反应的ΔH > 0

B．N点时的反应速率一定比M点的快

C．降低温度，H2的转化率可达到100%

D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强

5 . 用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(E)>v(P)、v(N)>v(R)

C．平衡常数：K(E)>K(P)、K(N)>K(R)

D．平均摩尔质量：M(E)>M(P)、M(N)>M(R)

6 . 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断不正确的是

A．	B．平衡向正反应方向移动
C．C的转化率增大	D．B的体积分数增大

7 . 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别装在盛有水的三个烧杯中，在①烧杯中加入CaO，在②烧杯中不加其他任何物质，在③烧杯中加入NH₄Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。已知：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)，下列叙述正确的是

A．2NO2N2O4是吸热反应

B．NH4Cl溶于水时吸收热量

C．①烧瓶中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大

D．③烧瓶中气体的压强增大

8 . 一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
I.     
II.     
向恒压密闭容器中充入amol和3amol，的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性=]随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．由图可知，210℃时以反应II为主

B．其它条件不变时，增大反应体系压强，选择性增大

C．其它条件不变时，改变催化剂，A点对应的坐标也会发生改变

D．反应状态达A点时，容器中占反应体系中气体总物质的量的

9 . 在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n％)如图所示，已知曲线Ⅰ代表。下列说法正确的是

A．图中曲线交点a、b对应的平衡常数

B．图中曲线交点b对应的转化率为40％

C．平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大

D．若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲>乙

10 . 将4mol A气体和2mol B气体在恒压密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)     ∆H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是

A．此时A的浓度为0.6mol/L

B．达平衡后若通入一定量氯气，A的转化率降低

C．4s内用物质B表示的反应速率为0.175mol·L-1·s-1

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大