1 . 在600K下，按初始投料比分别为1∶1，1∶2，1∶3投料，发生反应为   。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Z代表起始投料比为1∶1

B．m点对应的转化率：

C．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线上移

D．若其他条件不变，通过压缩体积增大压强，达到平衡后，的值减小

2 . 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动

C．A、B两点的压强之比为25：28

D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80%

3 . 以下说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是

选项	操作	目的	判断
A	向和生石灰混合体系加压	使尽可能被吸收	错误，根据反应的K的表达式可知，压强增大不能使的分压发生改变
B	合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强	增加转化率	正确，压强增大使得反应向右进行
C	向两支盛有2ml0.2mol/L的乙二酸试管中滴加1ml浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L的溶液	探究反应物浓度对反应速率的影响	正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D	向滴有KSCN溶液的溶液中加入固体	探究浓度对平衡的影响	正确，增加浓度，使平衡移动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 催化氧化制取的新路径，其反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，、代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：的选择性

下列说法不正确的是

A．压强

B．一定温度下，增大会降低的平衡转化率

C．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中

D．反应

6 . t℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol 和一定量的发生反应；，HCHO的平衡分压与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mol 时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列叙述正确的是
   

A．e点：

B．随增大，HCHO的平衡分压不断增大

C．a点时反应的压强平衡常数

D．b点时再投入1mol 、1.5mol ，平衡时，的转化率减小

7 . 温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点再充入一定量的X，平衡正向移动，X的转化率增大

B．d点有v正＞v逆

C．正反应速率v(b)=v(d)

D．若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5

8 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯的热化学方程式为   ，恒压条件下，按进行反应，达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化

B．M点的平衡转化率为60%

C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的低

D．440K时反应达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中按投料，再次平衡时，的物质的量分数为0.39

9 . 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：


达平衡时，转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．一定温度下，增大，能提高平衡转化率

D．T℃时，起始投入2 mol、6 mol，达平衡时生成