1 . 可逆反应X(g) + YZ(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体

B．增大压强，当c(X)= c(Z) 时，则再次达到平衡

C．若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大

D．升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应

2 . 在一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 为下列判断中不正确的是

A．物质B的质量分数减小	B．平衡时逆反应速率减小
C．化学计量数：	D．物质C的体积分数不变

3 . 在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（       ）

A．物质B的质量分数增加了	B．物质A的转化率减少了
C．平衡向逆反应方向移动了	D．a＞b

4 . 可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．若a=2，则A为气体

B．该反应的逆反应为吸热反应

C．T2>T1，P2>P1

D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数不变

5 . CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40-50% CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁ =a kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂ =b kJ·mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) ΔH₃=c kJ·mol^-1
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌H₂O(g)+CH₃OH(g) ΔH=_______
(2)为研究CO₂与CO之间的转化，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)⇌2CO(g)　ΔH， 反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数的影响如图1所示。

回答下列问题：
①压强P₁、P₂、P₃的大小关系是_______；K_a、K _b、K_c为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_______。
②900℃、1.0MPa时，足量碳与amol CO₂反应达平衡后，CO₂的转化率为_______(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，CO₂(g)＋CH₄(g)⇌CH₃COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。
(3)以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。

6 . 若反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么             

A．正反应是吸热反应，(a＋b)>(c＋d)	B．正反应是吸热反应，(a＋b)<(c＋d)
C．正反应是放热反应，(a＋b)>(c＋d)	D．正反应是放热反应，(a＋b)<(c＋d)

7 . 对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
   

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大

B．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动

C．化学方程式中n＞e＋f

D．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动

8 . 现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“>”“＝”或“<”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

9 . 已知某反应 在密闭容器中进行，在不同温度和及压强 和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是

A．，，，

B．，，，

C．，，，

D．，，，

10 . 氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。
(1)诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：

在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是___________ (填选项)。
A． B．NH₃(g) C．NH(ad)+2H(ad)        D．N(ad)+3H(ad)
其中，NH₃(ad) NH₃(g) ∆H= ___________kJ·mol^-1，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是___________(填选项)。
A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．减小压强
(2)在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1molN₂和 3molH₂充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H₂的转化率 ___________ 。
(3)在 t ℃、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H₂)：c(N₂)] 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

反应 20 min 达到平衡，试求 0～20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH₃)= ___________MPa·min^-1。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H₂的含量符合上图中 ___________点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。
(4)在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为：ω (NH₃)=0.325·K_P·P·(1-i ) ²，(K_P：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ω ，若此时增大压强，K_p___________ 将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有 20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ω ，应将压强调整至___________ MPa。