1 . 在一定条件下，可逆反应mAB＋C变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后增大容器内压强的变化情况。
             
(1)该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若A、B、C均为气体，则m___________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)若m=2，则A的状态为___________。
(4)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。
(5)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡向___________(填“正向移动”、“逆向移动” 或“不移动”)。

2 . 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c

B．压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

3 . 现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)m+n___________p(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)减压时，A的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。
(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________(填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变充入氖气时，混合物的颜色___________。

4 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。
(1)如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能_______；使用催化剂之后，正反应的活化能为_______。


(2)在t℃、压强为3.6MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，该反应的=_______(请写出计算表达式)。
②若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中_______点(填“d”“e”“f”或“g”)。
(3)在合成氨的实际生产中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比为3时，平衡时氨气的含量关系式为：(表示平衡常数，Р表示平衡体系压强，i表示惰性气体体积分数)，当温度为500℃，平衡体系压强为2.3MPa，不含惰性气体时，平衡时氨气的含量为。若温度不变，体系中有13%的惰性气体，此时增大压强，将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。欲使平衡时氨气的含量仍为，应将压强调整至_______MPa(结果保留2位有效数字)。

5 . 对于2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H= -196kJ/mol，下列说法正确的是

A．若反应达到平衡状态，升高温度，体系中SO3的含量上升

B．若反应达到平衡状态，减小压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡逆向移动

C．若反应达到平衡状态，充入O2，若容器容积恒定，则正逆反应速率不变，平衡不移动

D．若反应达到平衡状态，充入N2，若容器压强恒定，则正逆反应速率均减小，平衡逆向移动

6 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH=-905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

7 . 下列叙述与图对应的是

A．对达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动

B．由图②可知，p2>p1、T1>T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0

C．图③为只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点

D．对于反应2X(g)+3Y(g) 2Z(g)       ΔH＜0，图④轴可以表示Y的百分含量

8 . 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO₂和2molO₂，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0，2min后，反应达到平衡，生成SO₃为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是

A．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于QkJ

B．2min后，向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量变小

C．若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol

D．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.7mol·L-1·min-1

9 . 在一定条件下，xA+yB⇌zC的反应达到平衡.
(1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是___。
(2)已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向____移动.(填“正向”、“逆向”、“无法判断”)
(3)已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是_____态.(填“气”、“液”、“固”)
(4)加热后C的质量分数减少，则正反应是_____热反应。

10 . 在密闭容器中发生如下反应：a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)。反应达平衡后保持温度不变，将容器体积压缩到原来的，当再次达平衡时， Z的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动	B．(a+b)＜(c+d)
C．W的百分含量增大	D．X的转化率减小