1 . NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，已知：CO(g)+ NO(g) CO₂(g)+N₂(g) ΔH= -374.3 kJ·mol^-1，平衡常数K为2.5×10^60.有关该反应的说法不正确的是

A．K很大，表明NO与CO能迅速反应

B．在汽车排气管上安装”催化转化器”能够减小尾气对空气的污染

C．升高温度，反应速率增大但K减小

D．增大压强，平衡将向右移动

2 . 反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   △H＜0是工业上合成硫酸过程中的一步反应，下列关于该反应的说法正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．催化剂可以降低硫氧键键能

C．加压有利于SO3生成，所以工业上压强越高越好

D．升高温度可以增大正反应速率，降低逆反应速率

3 . 与在容积为的密闭容器中发生反应，、时刻分别测得如下数据：

时间/
	0.12	0.06	0.10
	0.06	0.12	0.20

下列说法不正确的是

A．

B．增大压强，的平衡转化率减小

C．某时刻反应达到平衡，升高体系温度平衡正向移动

D．若起始只投入了和，则在时刻

4 . 工业上利用CO和H₂合成二甲醚：3CO(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)   ΔH。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．ΔH＜0

B．状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)

C．相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率

D．状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率

5 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂氧化为SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.6kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率。下列说法错误的是

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多转化为三氧化硫，应选择的条件是450℃，10MPa

B．在实际生产中，选定的温度为400~500℃原因是考虑催化剂的活性最佳

C．在实际生产中，为了增大SO2的转化率可以无限量通入空气

D．在实际生产中，采用的压强为常压原因是常压时转化率已经很高，增大压强对设备及成本要求太高

6 . 一定温度下的平衡体系：中仅含有、CaO及气体。此时压强为p，体积为2V。在t₀时刻，将容器容积压缩到V且保持不变。测得体系中压强与时间关系如图所示(忽略固体所占体积)。下列说法错误的是
   

A．容器容积缩小，浓度增大，平衡向左移动

B．t1时，CaO几乎反应完全

C．t1时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于p

D．若t₀时，向体系中增加少量，反应速率不变

7 . 在 3 个初始温度均为 T ℃的容器中发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)   ΔH < 0。下列说法不正确的是（     ）

容器编号	容器类型	初始体积	反应物起始物质的量(mol)			平衡时 n(SO3)/ mol
			SO2	O2	SO3
I	恒温恒容	1.0 L	2	1	0	1.6
II	绝热恒容	1.0 L	2	1	0	a
III	恒温恒压	0.5 L	1	0.5	0	b

A．a < 1.6

B．b < 0.8

C．平衡时，以 SO2 表示的正反应速率：v(I) < v(II)

D．若起始时向容器 I 中充入 0.4 mol SO2(g)、0.3 mol O2(g)和 1.6 mol SO3(g)，反应正向进行

8 . 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

9 . 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)+4HF(g)SiF₄(g)+2H₂O(g)   △H＝-148.9 kJ·mol^-1。下列说法错误的是

A．在地壳浅处容易有SiO2固体沉积

B．如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

C．如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4)

D．若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-1

10 . 在密闭容器中进行某可逆反应 ， 在 t₁ 时刻降低温度或减小压强， 速率的变化均符合下图中的情况 ，则有关该反应的说法中不正确的是

A．由图判断△S小于0

B．由图判断△H ＜0

C．降低温时，达到新平衡时平衡常数增大

D．降温或减压，平衡向逆反应方向移动