1 . 煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，有人设想先用煤与水蒸气反应生成CO，再通过反应
实现煤的液化，若要利用这个反应进行乙醇的工业化生产，下列说法错误的是
实现煤的液化，若要利用这个反应进行乙醇的工业化生产，下列说法错误的是| A．其他条件不变，增大反应体系的压强，既有利于提高CO和H2的平衡转化率，又有利于加快化学反应速率 |
| B．其他条件不变，升高反应体系的温度，能够加快反应逃率，但CO和H2的平衡转化率降低 |
| C．其他条件不变，增大CO的浓度，CO和H2的平衡转化率均升高 |
| D．其他条件不变，使用高效催化剂，能够加快反应速率。但不能提高CO和H2的平衡转化率 |
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2021-11-17更新
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135次组卷
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2卷引用：江苏省省级联测2021-2022学年高二上学期第二次联考化学试题
2 . 在密闭容器中发生反应：
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是| A．CO2、H2的消耗反应速率之比为3∶1 |
| B．该反应在高温下能自发进行 |
C．达到平衡后，向容器中加入少量 固体，CO2的平衡转化率增大 |
| D．达到平衡后，缩小体积，正反应速率增大程度小于逆反应的 |
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3 . 氨基甲酸铵发生分解的化学方程式为NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：
(Ⅰ)关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1
(Ⅱ)关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是
2NH3(g)+CO2(g)。利用如图装置测定不同温度下该反应以分压表示的化学平衡常数Kp，实验步骤如下：(Ⅰ)关闭K3，打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值稳定后关闭K1
(Ⅱ)关闭K2，缓慢开启K3至U形管两边液面相平并保持不变，读取压强数值。记录25℃、30℃下压强分别为12.0kPa、17.1kPa。下列说法错误的是
| A．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)：n(CO2)=2：1，再次达到平衡时c(NH3)不变 |
| B．气体平均分子量不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据 |
| C．该反应25℃时的化学平衡常数Kp=2.56×1011Pa3 |
| D．步骤Ⅱ中读数时U形管左侧液面偏低，Kp测量值偏大 |
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名校
4 . 砷(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途，回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。化学反应化学方程式为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。该反应需要在加压下进行，原因是：___________
(2)298K时，将20mL3xmol/L Na3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO
(aq)+I2(aq)+2OH-=AsO
(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡状态的是___________ (填标号)
a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO)
c．
不再变化 d．c(I-)=ymol⋅L-1
②tm时，v正___________ v逆(填“大于”“小于”成“等于”)
③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K=___________ (用x、y代数式表示)
(3)常温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图−1和图−2所示。下列说法错误的是___________
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。化学反应化学方程式为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。该反应需要在加压下进行，原因是：
(2)298K时，将20mL3xmol/L Na3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO
(aq)+I2(aq)+2OH-=AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡状态的是
a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO
)c．
不再变化 d．c(I-)=ymol⋅L-1②tm时，v正
③若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K=
(3)常温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图−1和图−2所示。下列说法错误的是___________
A．以酚酞为指示剂，将氢氧化钠溶液逐滴加入到亚砷酸H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时，主要反应的离子方程式为：OH-+H3AsO3=H2AsO +H2O |
| B．常温下，H3AsO4清液中Ka1：Ka2：Ka3=109.3：105.5：1 |
C．H3AsO4水溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO )+2c(HAsO )+3c(AsO) |
| D．H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可发生复分解反应 |
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5 . CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为
。一容积可变的密闭容器中充有10 molCO与20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确 的是
。一容积可变的密闭容器中充有10 molCO与20 mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)压强(p)的关系如图所示。下列说法| A．合成甲醇的反应为放热反应 |
| B．压强为P1＜P2 |
| C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC |
| D．A点的v正和C点的v逆相等 |
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2021-11-12更新
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163次组卷
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3卷引用： 浙江省金华十校2021-2022学年高三上学期11月模拟考试化学试题
浙江省金华十校2021-2022学年高三上学期11月模拟考试化学试题浙江省山河联盟2021-2022学年高二上学期12月考试化学试题（已下线）解密09 化学反应速率与化学平衡（分层训练）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）
6 . 下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-197kJ∙mol-1的说法正确的是
| A．该反应的∆S>0 |
| B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |
| C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢 |
| D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大 |
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2021-12-14更新
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532次组卷
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5卷引用：江苏省南通市海门区2021-2022学年高三第二次诊断测试化学试题
江苏省南通市海门区2021-2022学年高三第二次诊断测试化学试题（已下线）第22讲 化学平衡常数及转化率的计算（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）黑龙江省伊春市伊美区第二中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 江苏省苏州市重点中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题江苏省灌南高级中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题
名校
7 . 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应
，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中不正确 的是
，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中
| A．30min～40min间该反应使用了催化剂 |
| B．反应方程式中的x=1 |
| C．正反应为放热反应 |
| D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 |
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名校
解题方法
8 . 如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g) +Y(g)⇌2Z(g)+W(g) ΔH＜0 。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
| A．反应速率v(B) > v(A) |
| B．A中X的转化率为80% |
| C．平衡时Y的体积分数：A<B |
| D．若打开K，则A的体积变为2.4aL |
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2021-11-06更新
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197次组卷
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2卷引用：湖北省沙市中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 在体积可变的密闭容器中投入0.5molE和1molF，在一定条件下发生反应：
(a<0)。实验测得平衡时F的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是
(a<0)。实验测得平衡时F的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是A．Y代表压强，且 |
B．M、M两点对应的平衡常数： |
C．M、N两点对应的 |
| D．保持温度和压强不变，向平衡体系中再充入物质的量之比为1:2的E(g)和F(g)，平衡时反应物的转化率增大 |
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10 . 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)制备甲醇的主要反应有
①CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 =-116 kJ/mol
②CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是
①CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 =-116 kJ/mol②CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是
| A．增大CO2的浓度，有利于提高甲醇的产量 |
| B．升高温度，①和②反应速率都加快 |
| C．压缩体积，反应②平衡不移动 |
| D．平衡时c(CH3OH)为0.07 mol/L |
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2021-12-03更新
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175次组卷
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2卷引用：河北省百师联盟2022届高三上学期一轮复习联考（三）化学试题
