3 . 二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H₂与CO₂，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～T如图所示。下列说法不正确的是

A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态

B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热

C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10

D．当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃

4 . CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为。一容积可变的密闭容器中充有10 molCO与20 mol H₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．合成甲醇的反应为放热反应

B．压强为P1＜P2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC

D．A点的v正和C点的v逆相等

6 . 通过反应Ⅰ： ，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

B．曲线表示CH3OH的物质的量分数随温度变化

C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D．在、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10

7 . 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：

下列说法中不正确的是

A．30min～40min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x=1

C．正反应为放热反应

D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

8 . 如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g) +Y(g)⇌2Z(g)+W(g)   ΔH＜0 。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A．反应速率v(B) > v(A)

B．A中X的转化率为80%

C．平衡时Y的体积分数：A<B

D．若打开K，则A的体积变为2.4aL

9 . 燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过主反应4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)       △H=-1627.7kJ·mol^-1除去。温度高于300℃时会发生副反应：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)       △H=-904.7kJ·mol^-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是

A．N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H=-180.7kJ·mol-1

B．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值

C．关于X、Y、Z三点，KX=KY，Z点反应达到化学平衡状态

D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

10 . 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L^-1 CO₂、0.1 mol·L^-1CH₄，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是

A．上述反应的ΔH<0

B．压强：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64

D．压强为p4时，在Y点：v正<v逆