1 . 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数一定增大	B．增大浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，体积分数增加	D．升高温度，若的百分含量减少，则正反应是放热反应

2 . 在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2

3 . 使用石油热裂解的副产物来制取和，其生产流程如下图：

(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的和合成可再生能源甲醇。
根据图甲写出生成的热化学方程式___________。

(2)此流程的第Ⅰ步反应为：，一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图乙，则P₁___________P₂ (填“小于”、“大于”或“等于”)。时，将和通入容积为的恒容密闭容器中，达到平衡时的转化率为0.8，此时该反应的平衡常数___________(保留小数点后两位数字)。
(3)和在一定温度下发生反应：   。且该温度下，反应的平衡常数。在容积为的恒容密闭容器中充入、，和，比较该时刻，正、逆反应速率大小：___________(填“”“”或“”)。该反应的平衡常数与温度的关系如图1所示，的转化率如图2所示，下列说法错误的是___________。

a． 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数与温度的关系
b． 其他条件不变下，图2中可表示温度或压强或投料比
c． 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

6 . 已知：   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入

C．平衡时的体积分数：

D．反应开始后，与的浓度之比不变

7 . 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。
(1)写出黄铁矿(FeS₂)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_______。
(2)硫酸的生产中，下列说法不正确的是_______。
A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率
B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C．接触室中反应采用400-500°C，主要是因为提高原料的平衡转化率
D．吸收塔中操作采取逆的形式，SO₃从下而上，水从上而喷下
(3)分别将1mol的SO₂(g)、1.45mol的O₂(g)通入p₁、p₂和p₃恒压容器中发生反应：，相同时间内测得SO₂的转化率α随温度的变化如图所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B为平衡系统中B的物质的量分数)。

请回答：
①据图判断p₁、p₂、p₃的大小关系_______。
②判断X、Y、Z中属于平衡点的是_______(填“X”、 “Y”、 “Z”)，并计算该温度下平衡的Kp=_______。(用含p₁或p₂或p₃的式子表示)。
(4)为减少SO₂的排放，工业上常将SO₂转化为CaSO₄固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：

	反应	活化能	平衡常数
I		EaI	KI
II		EaII(EaII>EaI)	KII(KI>KII)

①恒容、恒温(T₁)条件下，反应体系中c(SO₂)随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析c(SO₂)浓度随时间t变化的原因_______。

②恒容、恒温(T₂，T₂>T₁)条件下，请在图中画出T₂条件下c(SO₂)浓度随时间t变化图_______。

8 . 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率

C．提高的值可增大SO2的转化率

D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

9 . 在密闭容器中进行某可逆反应 ， 在 t₁ 时刻降低温度或减小压强， 速率的变化均符合下图中的情况 ，则有关该反应的说法中不正确的是

A．由图判断△S小于0

B．由图判断△H ＜0

C．降低温时，达到新平衡时平衡常数增大

D．降温或减压，平衡向逆反应方向移动