1 . T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A．T℃时，该反应的平衡常数值为4	B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃	D．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

2 . 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是

A．在该温度下，反应的平衡常数K=1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的平衡转化率为50%

D．平衡时n(H2O)=0.5 mol

3 . 温度为T₁时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)(正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正·c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆·c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器 编号	物质的起始浓度(mol·L-1)			物质的平衡浓度(mol·L-1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K=

B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D．若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.8

4 . 在钯基催化剂表面上，甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。
   
(1)CH₃OH(g)⇌CO(g)＋2H₂(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1；该历程中最大能垒(活化能)E_正=_______kJ·mol^-1，写出该步骤的化学方程式_______。
(2)在一定温度下，CO和H₂混合气体发生反应：CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，净反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO)·c²(H₂)-k_逆c(CH₃OH)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若升高温度，将_______。
(3)353 K时，在刚性容器中充入CH₃OH(g)，发生反应：CH₃OH(g)⇌CO(g)＋2H₂(g)。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

t/min	0	5	10	15	20	∞
p/kPa	101.2	107.4	112.6	116.4	118.6	121.2

①若升高反应温度至373 K，则CH₃OH(g)分解后体系压强p_∞(373 K)_______121.2 kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______。
②353 K时，该反应的平衡常数K_p=_______(kPa)²(K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

5 . 有效除去大气中的和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。
某温度下，气体在一体积固定的密闭容器中发生如下反应：(慢反应)   ，(快反应)   ，体系的总压强和随时间的变化如图所示：

(1)图中表示压强变化的曲线是________(填“甲”或“乙”)。
(2)已知分解的反应速率，时，________，________(结果保留两位小数，下同)。
(3)该温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数)。

6 . 常温下，向溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是

A．a点溶液中约为

B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点

C．数量级为

D．c点溶液中

7 . 在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列说法正确的是

A．343K时反应物的平衡转化率为21%

B．a点的反应速率小于b点的反应速率

C．343K时

D．由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

8 . 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

9 . 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到平衡：  K=0.1。反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．升高温度，H2S浓度增大，表明该反应是吸热反应

B．通入CO后，正反应速率逐渐增大

C．反应前H2S的物质的量为6mol

D．CO的平衡转化率为20%

10 . 三氯氢硅SiHCl₃是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)343 K时反应的平衡转化率ɑ=_______%。平衡常数K_343K=_______(保留2位小数)。
(2)在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是_______；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。
(3)比较a、b处反应速率大小：v_a_______v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v_正−v_逆=k_正x²(SiHCl₃)−k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_______(保留1位小数)。