名校
1 . 反应M(g)+N(g) 
P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：
密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是
P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A．该反应ΔH<0 |
| B．若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 |
| C．若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ |
| D．当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L |
您最近一年使用：0次
2023-12-28更新
|
89次组卷
|
8卷引用：第22讲 化学平衡常数及转化率的计算（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）
（已下线）第22讲 化学平衡常数及转化率的计算（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）北京市通州区潞河中学2021-2022学年高三下学期开学考试化学试卷北京市东城区2021届高三综合练习（二）化学试题（已下线）2021年高考化学押题预测卷（北京卷）（02）河南省中原名校2021-2022学年高二上学期第一次联考化学试题云南省昆明市官渡区第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题北京市第五中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题北京市东直门中学2023-2024学年高三上学期综合(三）阶段性考试化学试题
名校
2 . 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：
，相关数据见下表。
下列说法不正确的是
，相关数据见下表。| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |
| NO(g) | CO(g) | CO2(g) | ||
| I | T1 | 0.2 | 0.2 | 0.1 |
| Ⅱ | T2 | 0.2 | 0.2 | 0.12 |
| A．T1>T2 |
| B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% |
| C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I |
| D．对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 |
您最近一年使用：0次
2023-12-04更新
|
213次组卷
|
21卷引用：北京市西城区2022届高三一模化学试题
北京市西城区2022届高三一模化学试题（已下线）专项12 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（4月期）（已下线）化学-2022年高考押题预测卷01（北京卷）北京市第二中学2022届高三下学期五月模拟考试化学试题（已下线）化学（辽宁A卷）-学易金卷：2023年高考第一次模拟考试卷北京理工大学附属中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题北京市第二中学2022-2023学年高三上学期12月考化学试题辽宁省抚顺市第一中学2022-2023学年高三上学期期末线上阶段验收化学试题辽宁省葫芦岛市第一高级中学2022-2023学年高三上学期期末线上教学阶段检测化学试题湖南省宁乡市第一高级中学2023届高三第七次月考化学试题辽宁省本溪市高级中学2023届高三下学期第一次摸底考试化学试题北京市第一○一中学2023-2024学年高二上学期统练一化学试题北京汇文中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市顺义区杨镇第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市育英学校2023-2024学年高三上学期（12月）统测五化学学科试题北京市第十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题辽宁省沈阳市重点高中联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题北京市北京师范大学附属中学平谷第一分校2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题湖南省衡阳市第一中学2023届高三下学期第四次月考化学试题湖南省株洲市第一中学2023届高三第七次月考化学试题云南省大理州民族中学2023-2024学年高二下学期见面考化学试题
解题方法
3 . 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)已知在25℃和101kPa时存在下列反应：
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H1=-3116kJ•mol-1
②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1
写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式_______ 。(标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焓变。)
(2)在一容积为2L的密闭容器中，CO和H2的初始物质的量均为0.3mol，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2H2(g)
CH4(g)+CO2(g) △H，测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：
①由图可知，压强p3______ (填“＞”或“＜”)p1；压强为p2时，升高温度，反应的平衡常数将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度为1100℃、压强为p1时，x、y点：v正(x)______ (填“＞”或“＜”)v正(y)；x点的平衡常数Kx为______ (Kx是指用平衡时各组分的物质的量百分数代替物质的量浓度计算得到的平衡常数)。
③在一定温度、p=160kPa的初始条件下，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为______ 。
④下列说法能说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是______ (填字母)。
A.体系的密度不再发生变化
B.断裂2molH－H键的同时断裂2molC=O键
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的气体的平均相对分子质量不再发生变化
E.体积分数：V%(CH4)=V%(CO2)
(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，则b区发生的电极反应式为________ 。
(1)已知在25℃和101kPa时存在下列反应：
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H1=-3116kJ•mol-1
②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1
写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式
(2)在一容积为2L的密闭容器中，CO和H2的初始物质的量均为0.3mol，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2H2(g)
CH4(g)+CO2(g) △H，测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：①由图可知，压强p3
②温度为1100℃、压强为p1时，x、y点：v正(x)
③在一定温度、p=160kPa的初始条件下，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为
④下列说法能说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是
A.体系的密度不再发生变化
B.断裂2molH－H键的同时断裂2molC=O键
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的气体的平均相对分子质量不再发生变化
E.体积分数：V%(CH4)=V%(CO2)
(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，则b区发生的电极反应式为
您最近一年使用：0次
名校
4 . 温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正·c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆·c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是
| 容器 编号 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度(mol·L-1) | ||
| c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
| Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
| Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
| Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K= |
| B．达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17 |
| C．容器Ⅱ中起始时平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小 |
| D．若改变温度为T2，且T2＞T1，则k正∶k逆＜0.8 |
您最近一年使用：0次
2023-08-19更新
|
616次组卷
|
8卷引用：考点23 化学平衡常数-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
（已下线）考点23 化学平衡常数-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）2018年高考题及模拟题汇编 专题09 反应速率、化学平衡湖南省长沙市长郡中学2019届高三下学期第六次月考化学试题湖南省长沙市雅礼中学2021届高三第三次月考化学试题重庆市第七中学校2022届高三上学期第一次月考化学试题（已下线）考点23 化学平衡常数（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）河南省宜阳县第一高级中学2023-2024学年高二上学期能力达标测试化学试题吉林省延边州2018届高三高考仿真模拟理综化学试题
2022高三·全国·专题练习
5 . 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
反应1：NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa反应2：2NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
| A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 | B．通入NH3，再次平衡后，总压强增大 |
| C．平衡后总压强为4.36×105Pa | D．缩小体积，再次平衡后总压强不变 |
您最近一年使用：0次
2023-02-22更新
|
5438次组卷
|
12卷引用：专题09 化学反应速率、化学平衡-2022年高考真题模拟题分项汇编
（已下线）专题09 化学反应速率、化学平衡-2022年高考真题模拟题分项汇编2022年重庆高考真题化学试题（已下线）2022年重庆高考真题化学试题变式题（选择题11-14）（已下线）专题15 化学反应速率和化学平衡（已下线）专题15 化学反应速率和化学平衡（已下线）第13练 化学反应速率与化学平衡的综合考查 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）专题11 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）考点23 化学平衡常数（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）四川省成都市第七中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）第3讲 化学平衡计算 平衡常数天津市耀华中学2023-2024学年高三下学期开学验收考化学试卷江西省赣州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题
6 . 常温下，向
溶液中缓慢加入少量
粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中
与
变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：
，
。
表示
的平衡常数。下列有关说法正确的是
溶液中缓慢加入少量粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中与变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：，。表示的平衡常数。下列有关说法正确的是A．a点溶液中约为 |
| B．a、b、c三点中由水电离的最大的是c点 |
C．数量级为 |
D．c点溶液中 |
您最近一年使用：0次
2022-12-28更新
|
441次组卷
|
7卷引用：考点29 沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
（已下线）考点29 沉淀溶解平衡-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点26 难溶电解质的溶解平衡-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）2021年高考全国乙卷化学试题变式题（已下线）化学预测卷（八）-预测卷（浙江专版）上海市嘉定区第二中学2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学等级考试题安徽省安庆市2020届高三第三次模拟考试理综化学试题（已下线）2023年1月浙江省普通高校招生选考变式题(选择题11-16)
名校
7 . 乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方法可实现乙醇的制备。
I．采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：
(1)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为_______ 。
(2)制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的
用过量饱和石灰水吸收可得100g
沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_______ 。
Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯
催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：
①
②
(3)反应
的ΔH= _______ 
。
(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为
(已换算为标准状况)，的转化率为80.0％，则的反应速率为_______ mol∙L-1∙min-1(保留三位有效数字)，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是_______ 。
(5)向恒温恒压的两个密闭容器甲(25℃、
)、乙(25℃、
)放入物质的量均为amol的和
，若只发生反应②，其正反应速率
，p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比
，则甲、乙容器的体积之比为_______ 。
(6)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol和3.96mol
发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数
_______ ；温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是_______ 。
[
]
I．采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：
(1)反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为
(2)制备的无水乙醇在25℃，101kPa下，完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的
用过量饱和石灰水吸收可得100g沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为Ⅱ．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯
催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应：①
②
(3)反应
的ΔH= 。(4)若在体积为2L的密闭容器中，控制
流速为(已换算为标准状况)，的转化率为80.0％，则的反应速率为流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是(5)向恒温恒压的两个密闭容器甲(25℃、
)、乙(25℃、)放入物质的量均为amol的和，若只发生反应②，其正反应速率，p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比，则甲、乙容器的体积之比为(6)一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol
和3.96mol发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示，260℃时反应①的平衡常数[
]
您最近一年使用：0次
2022-12-16更新
|
1145次组卷
|
4卷引用：专题十二化学反应速率与平衡
8 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ.和
在金属催化剂表面可以合成
，普遍反应路径有三种，其中一种反应路径经历
中间体。某小组研究了金属钴的不同晶面【
、
、
】对这种反应路径的催化效果，相关基元反应能量变化如下表(*指微粒吸附在催化剂表面)：
(1)写出在晶面反应的控速步基元反应：______ 。
(2)仅比较表格数据可知，和在该条件下合成，______ 晶面的催化效果最好。
Ⅱ.和一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应II。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(3)上述反应中相关物质能量如图1所示。计算
______ 。
(4)向VL密闭容器中通入
、
，在催化剂作用下发生反应。相同时间内温度对转化率及
和
产率的影响如图2所示。的转化率随温度升高而增大的原因可能是______ 。表示产率随温度变化的曲线是______ (填“a”或“b”)。
)，则0～tmin内的反应速率为______ mol/(L·min)，反应Ⅱ的平衡常数为______ (结果保留2位有效数字)。
Ⅲ.2021年我国科学家首先实现了从到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化装置(如图所示)将转化为
。______ 。
的综合利用是实现碳中和的措施之一。Ⅰ.
和在金属催化剂表面可以合成，普遍反应路径有三种，其中一种反应路径经历中间体。某小组研究了金属钴的不同晶面【、、】对这种反应路径的催化效果，相关基元反应能量变化如下表(*指微粒吸附在催化剂表面)：| 基元反应步骤 | | | | |||
| 活化能(eV) | 反应热(eV) | 活化能(eV) | 反应热(eV) | 活化能(eV) | 反应热(eV) | |
 | 0.46 | -0.52 | 0.66 | -0.12 | 0.20 | -0.69 |
 | 1.27 | 0.73 | 0.23 | -0.16 | 1.36 | 0.78 |
 | 0.76 | -0.11 | 0.44 | -0.18 | 0.96 | -0.47 |
 | 0.53 | 0.15 | 0.42 | 0.14 | 0.54 | 0.15 |
 | 0.90 | 0.27 | 0.80 | 0.08 | 1.37 | 0.69 |
 | 0.70 | -0.63 | 0.33 | -0.47 | 0.60 | -1.02 |
晶面反应的控速步基元反应：(2)仅比较表格数据可知，
和在该条件下合成，Ⅱ.
和一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应II。反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(3)上述反应中相关物质能量如图1所示。计算
。(4)向VL密闭容器中通入
、，在催化剂作用下发生反应。相同时间内温度对转化率及和产率的影响如图2所示。的转化率随温度升高而增大的原因可能是产率随温度变化的曲线是
)，则0～tmin内的反应速率为Ⅲ.2021年我国科学家首先实现了从
到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化装置(如图所示)将转化为。
您最近一年使用：0次
2022-12-16更新
|
259次组卷
|
2卷引用：全国部分重点中学T8联考（湖北）2023届高三上学期第一次学业质量评价化学试题
名校
解题方法
9 . 已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1；
②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2；
则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是
SO2(g)，K1；②H2(g)+S(s)
H2S(g)，K2；则反应H2(g)+SO2(g)
O2(g)+H2S(g)的平衡常数是| A．K1－K2 | B．K1·K2 | C． | D． |
您最近一年使用：0次
2022-12-11更新
|
1210次组卷
|
34卷引用：福建省福州市协作体四校2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题
福建省福州市协作体四校2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题（已下线）2.2.1 化学平衡常数-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）山东省聊城市第二中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高二上学期期末考试（普通班）化学试题（已下线）第09讲 化学平衡常数（word讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）天津市第二十五中学2022 -2023学年高二上学期期中考试化学试题陕西宝鸡市眉县槐芽中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨市德强学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题课前-2.2.2化学平衡常数-课前、课中、课后（人教版2019选择性必修1）河北省保定市定州市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理）试题（已下线）章末培优2 专题2 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教教版2019选择性必修1）（已下线）2.2.2 化学平衡常数（素养提优B练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）新疆塔城市第三中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省七台河市勃利县高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题福建省三明第一中学2022-2023学年高二上学期中考试化学试题广西钦州市浦北中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题河北省唐县第一中学2021-2022学年高二上学期12月考试化学试题云南省砚山县第三高级中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题云南衡水实验中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题广东省潮州湘桥区南春中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年高二下学期期中考试 化学试题（等级考） 吉林省辽源市友好学校第七十届2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题湖南省临澧县第一中学2021-2022学年高二上学期期中段考化学试题湖南省常德市临澧县第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题吉林省汪清县汪清四中2021-2022学年高二上学期第一次阶段考试化学试题江西省宜春市丰城市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题山东省济宁市微山县第二中学2021-2022学年高二12月月考化学试题海南省三亚华侨学校（南新校区）2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题宁夏吴忠中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题广西防城港市实验高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
2022高三·全国·专题练习
10 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(1)
时，
燃烧生成
)放热
，
蒸发吸热
，表示燃烧热的热化学方程式为_______ 。
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高
平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.增加用量 B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除
D.加入催化剂
②恒温恒压条件下，
和
反应达平衡时，的转化率为
，
的物质的量为
，则反应Ⅰ的平衡常数
_______ (写出含有a、b的计算式；对于反应
，
，x为物质的量分数)。其他条件不变，
起始量增加到
，达平衡时，
，平衡体系中
的物质的量分数为_______ (结果保留两位有效数字)。
(3)氢氧燃料电池中氢气在_______ (填“正”或“负”)极发生反应。
(4)在允许
自由迁移的固体电解质燃料电池中，
放电的电极反应式为_______ 。
(1)
时，燃烧生成)放热，蒸发吸热，表示燃烧热的热化学方程式为(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.
Ⅱ.
①下列操作中，能提高
平衡转化率的是A.增加
用量 B.恒温恒压下通入惰性气体C.移除
D.加入催化剂②恒温恒压条件下，
和反应达平衡时，的转化率为，的物质的量为，则反应Ⅰ的平衡常数，，x为物质的量分数)。其他条件不变，起始量增加到，达平衡时，，平衡体系中的物质的量分数为(3)氢氧燃料电池中氢气在
(4)在允许
自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为
您最近一年使用：0次
