1 . 在T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应： ；该反应达到平衡后，放出的热量为，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小。
请回答下列问题：
(1)化学计量数的值为___________。
(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________。
a．容器内压强一定
b．容器内气体的密度一定
c．容器内Z的分子数一定
d．容器内气体的质量一定
(3)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有气体不参与反应)，则反应达到平衡后放出的热量是___________。
(4)维持T℃温度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2molX和1molY，发生题给反应并达到平衡，则___________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M___________N(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知：该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示：

温度/℃	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5

若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________℃。
(6)维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%，则反应中放出的热量为___________kJ。

2 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术，降低空气中的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用和合成了，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反成有：
i.   
ii.   
iii.   
(1)已知反应i速率方程为，，、均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应ⅰ用物质的量分数表示的平衡常数=_______(用、表示；指平衡时用各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度来计算平衡常数的一种新的表达式)。
(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比充入和。反成达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图中所示。

①图甲中X代表_______(填化学式)。
②250℃时反应ⅱ的K_______1(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是_______(填字母)。
A.加入适量CO       B.增加       C.循环利用原料气       D.升高温度
(3)在10MPa下，将、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图乙所示。曲线b代表的物质为_______(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数K=_______(结果用分数表示)。

(4)研究表明，与在催化剂作用下，发生反应ⅰ合成时会发生副反应(反应ⅱ)。将一定量的和通入刚性的密闭容器中，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：

已知：的选择率
随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_______。

3 . （1）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。

①写出该反应的化学方程式：__________。
②在和时正反应速率分别为和，则二者大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。
③在、和三个时刻中，反应程度最大的是__________（填“”“”或“”）。
（2）一定温度下，将一定量的和充入固定容积的密闭容器中进行反应。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_________（填序号）。
A 容器内的压强不变
B 容器内气体的密度不变
C 相同时间内有3molH—H键断裂，有6molN—H键形成
D
E 的质量分数不再改变
②若起始时向容器中充入的N₂和的，10min时测得容器内的浓度为。10min内用表示的反应速率为__________；此时的转化率为________。

4 . 和在一定条件下合成甲醇的反应为；。现在容积均为的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入和的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为的密闭容器中，反应均进行到时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是

A．该反应的，且

B．图2中所给的abcde五个点均不是平衡状态

C．时，向平衡后的容器中再充入，平衡正向移动

D．时，向平衡后的容器中再充入，重新平衡后，的百分含量增大

5 . 如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。
A．v(A)=2v(B)
B．容器内气体密度不变
C．各组分的物质的量相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(4)由图求得平衡时A的转化率为___________，C的含量(体积分数)为___________。
(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1molNH₃过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为___________kJ/mol。

6 . 在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应   ，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线①表示的百分含量

B．的键能总和大于的键能总和

C．若点为反应平衡点，此时平衡常数

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

7 . 在恒容密闭容器中充入一定量的NO₂(g)和N₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)△H>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线①表示NO2的百分含量

B．若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=4

C．1molN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和

D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变

8 . 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) ⇌nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A．m＞n	B．Q＜0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少	D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

9 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨的简式流程图如下

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，写出足量的H₂S与氨水反应的化学方程式：__。
(2)步骤II中制氢气的原理如下：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH=+206.4kJ·mol^-1
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)     ΔH=-41.2kJ·mol^-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是___。
a.升高温度       b.增大水蒸气浓度        c.加入催化剂          d.降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1molCO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18molCO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为___。
(3)下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算H₂的平衡体积分数__。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图______。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是_(填序号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法__。

10 . 氨是最为重要的基础化工产品之一，其产量居各种化工产品的首位。合成氨方面的研究共产生了三名诺贝尔奖得主，分别是理论可行性研究、工业化研究和机理研究三个方面，这也代表了现代化学研究的三个方面。
回答下列问题：
I.合成氨反应的机理研究：N₂和H₂在活性铁表面催化合成NH₃的机理如图所示，其中(ad)表示物种的吸附状态。

(1)根据反应历程图，写出合成氨反应的热化学方程式___________。
(2)合成氨经历如下五个过程：
N₂（g)+H₂(g)→N(ad)+3H(ad)i
N(ad)+3H(ad)→NH(ad)+2H(ad)ii
NH(ad)+2H(ad)→NH₂(ad)+H(ad)iii
NH₂(ad)+H(ad)→NH₃(ad)iv
NH₃(ad)→NH₃(g)V
下列说法正确的是___________（填选项字母）。

A．升高温度，过程i的反应速率减慢，过程ii的反应速率加快

B．增大压强，有利于提高过程i的转化率

C．使用催化剂时，反应N2(g)+H2(g)→N(g)+3H(g)ΔH＜0

Ⅱ.合成氨反应的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比[]之间的关系如图所示。

(3)T₀___________420°C(填“＜”“＞”或“=”,下同）。
(4)a点时的转化率：a(N₂)___________a(H₂)。
(5)a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为___________（用K_a、K_b、K_c、K_d表示）。
(6)b点对应的平衡常数K_b=___________MPa^-2(用体系中各物质的分压表示平衡常数，物质的分压＝物质的量百分含量×容器的总压，列出计算式即可）。
Ⅲ.合成氨的工业化研究：合成氨的原料气中的杂质会影响氨的合成效率，已知某原料气中含有20%N₂、40%H₂、30%CO、3%Ar。
(7)在恒压条件下，单位时间通入的气体总量一定时，杂质稀有气体Ar会使N₂的平衡转化率降低的原因为___________。