1 . 二甲醚(DME)在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。工业上常用合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH₁<0
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₂<0
③CO(g)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO₂(g)   ΔH₃<0
在催化剂作用下，发生上述3个反应，CO的转化率、CH₃OH和CO₂的产率和随温度变化关系如图1所示。总压分别为100kPa、10kPa时，平衡体系中CO和CH₃OCH₃(g)的物质的量分数随温度变化关系如图2所示

回答下列问题：
(1)图1中CO的转化率随温度升高而上升的原因是_______。
(2)图1中780℃时，CH₃OCH₃的选择性为_______。(CH₃OCH₃选择性=)
(3)能提高CH₃OCH₃选择性的最关键因素是_______。
(4)100kPa时，CO和CH₃OCH₃的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。

2 . 合成气(主要成分为CO、及少量CO、)在工业上有广泛用途。
(1)　也称为水煤气变换反应(简称WGS)，主要应用在制氢工业和合成氨工业。在金属催化剂Au(Ⅲ)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如右表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为_____(填编号)，基元反应的焓变_____kJ/mol。
由表中数据计算WGS反应的焓变_____kJ/mol。

基元反应		正逆反应活化能
①		0	67
②		150	0
③		71	67
④		74	25
⑤		0	42
⑥		37	203
⑦		17	0

(2)合成甲醇的主要反应为：　。将CO与混合气体充入密闭容器中，投料比，测得平衡时混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①图像中_____(填“>”、“<”或“=”，下同)。温度为和时对应的平衡常数分别为、，则_____。
②、时，CO的转化率为_____(保留3位有效数字)﹔压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。
③恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是_____。
A．CO、的物质的量浓度不再随时间的变化而变化
B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

3 . 醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
利用乙二醛(OHC—CHO)催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：2OHC—CHO(aq)+O₂(g)2OHC—COOH(aq)
可能发生副反应有：2OHC—COOH(aq)+O₂(g)2H₂C₂O₄(草酸)
在反应瓶内加入含1molOHC—CHO(乙二醛)的反应液2L，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为0.12MPa，反应3h达平衡状态，得到的混合液中含0.84molOHC—COOH(乙醛酸)，0.12molH₂C₂O₄(草酸)，0.04molOHC—CHO(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___mol·L^-1·h^-1。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是__(填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___。

4 . 氨气常用作制冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，镓元素(₃₁Ga)在元素周期表中位于第四周期IIIA族，化学性质与铝元素相似。
(1)如图是当反应器中按n(N₂):n(H₂)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是_____________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是____________（填字母）。
A．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率
B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应
C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q) >K(N)
③M点对应的H₂转化率是____________。
(2)工业上利用Ga与NH₃合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成3 mol H₂时就会放出30.8 kJ的热。
①该反应的热化学方程式是____________________。
②反应的化学平衡常数表达式是____________。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是____________。

A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温
B．II图象中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图象中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式是：___________________。
(3)将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X。已知：

	Al(OH)3	Ga(OH)3
酸式电离常数Ka	2×10－11	1×10－7
碱式电离常数Kb	1.3×10－33	1.4×10－34

往X溶液中缓缓通入CO₂，最先析出的氢氧化物是____________。
(4)工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下：以待提纯的粗镓（内含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn²⁺<Ga³⁺< Fe²⁺<Cu²⁺，电解精炼镓时阳极泥的成分是____________。
②GaO₂^－在阴极放电的电极方程式是___________。

5 . 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ∆H₂=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g) ∆H= _____________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
   
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A.和的转化率相等          B.反应体系密度保持不变
C. 保持不变                 D.   
②P₁_____P₂ (填“<”或“>”或“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。
③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

6 . 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：

则______ ；
时，在2L密闭容器中发生可逆反应： ，的物质的量浓度随时间变化如图所示。达平衡时，的浓度为的2倍，回答下列问题。

时，该反应的平衡常数为精确到小数点后两位 ______。
在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是______
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深，C浅
由状态B到状态A，可以用加热的方法
若反应在398K进行，某时刻测得，，则此时______填“”、“”或“”
在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL 溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

水的电离程度最大的是______；
其溶液中的数值最接近的电离常数K数值的是______。

7 . 氨为重要化工原料,有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H=+216.4kJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g) △H=_________。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。
   
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；
A.N₂和H₂的转化率相等 B.反应体系密度保持不变
C. 比值保持不变                  D. =2
②P₁_____P₂ (填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；
③C点H₂的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______ v(B)。
（3）N₂H₄可作火箭推进剂，NH₃和NaClO在一定条件下反应可生成N₂H₄。
①写出NH₃和NaClO 反应生成N₂H₄的化学方程式__________；
②已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性:N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^- K₁=1×10^-a；N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^- K₂=1×10^-b。
25℃时,向N₂H₄水溶液中加入H₂SO_4,欲使c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₄),同时c(N₂H₅⁺)>c(N₂H₆²⁺),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。