1 . 甲醇是重要的化工原料，也可作燃料。工业上可用CO₂和H₂在一定条件下合成甲醇。回答下列问题。
(1)已知：CO 和 H₂ 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1 ，水的汽化热为 44.0kJ·mol^-1， 反应① CO+H₂O=CO₂+H₂ 是生成合成甲醇的原料气(CO₂、H₂)的重要反应，其热化学方程式为： CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)       ΔH =_____ kJ·mol^-1。
(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H₂O(g)和 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中，在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线，260℃时反应①的平衡常数 K=_______。

(3)CO₂和 H₂在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中，加入 3 molH₂和 1molCO₂时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线：

曲线上 A 点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，理由是_____，C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)。
A.反应活化能增大       B.催化剂活性低       C.副反应多       D.平衡常数变大       E.平衡逆向移动
(4)CO和 H₂在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加入 a molH₂和2.0molCO，在催化剂和 260℃温度条件下发生反应：CO+2H₂=CH₃OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线，t_P 时的 v 逆_____t_Q 时的 v 逆(填大于、小于或等于)，判断的依据是_____，达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L，则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol。

2 . 磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药，磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学兴趣小组设计了合成磷酸的流程如图。

回答下列问题：
(1)将一定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间的关系如图。

①前10s消耗的氯气为______mol，该反应的化学方程式为_______________       (A 用化学式表示)。
②前10s的平均反应速率v(Cl₂)= _____mol•L^-1•s^-1。
(2)将 A加入热水中，生成两种酸，一种为磷酸，反应过程中各元素化合价不变。
①另一种酸C是 ___       (写名称)。
②A与热水反应的化学方程式为 _____________       。

3 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)二十世纪初，工业以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：a．和生成；b．分解生成尿素，结合反应过程中能量变化示意图(如图)，回答问题：

①反应a为反应_____(填“放热”或“吸热”)。
②　_____kJ/mol(用含“、、、”的代数式表示)。
(2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过下图机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，其中的吸附分解反应活化能高，速率慢，是合成氨反应的决速步。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
实际生产中，和的物质的量之比并非，而是，分析说明原料气中适度过量的2个理由：
①_____；②_____。
(3)若在不同压强下，以投料比的方式进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如图所示：(物质i的物质的量分数：)

①图中压强由小到大的顺序为_____。
②当、时，氮气的转化率ɑ=_____(保留到小数点后一位)。
③某温度下，在1L的密闭容器中充入和，反应达到平衡后，测得，计算该温度下合成氨反应的平衡常数为_____。

5 . 综合利用含碳资源、促进碳中和在保护生态环境等方面具有重要意义。回答下列问题：
(1)中国科学院在国际上宣布首次实现CO₂到淀粉的全合成，其中前两步涉及的反应如图1所示。
   
①反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)△H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示)。
②反应I进行时，同时发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在1L恒容密闭容器中充入4.0molCO₂和6.0molH₂，一定温度下，达到平衡时，c(CO₂)=c(H₂O)=2.4mol/L，请回答下列问题：反应I的平衡常数的表达式K=_______。CH₃OH物质的量分数为_______%(计算结果保留1位小数)。
(2)乙烯是合成工业的重要原料，一定条件下可发生反应：3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，经相同时间测得C₂H₄体积分数与温度的关系如图2所示。
   
在催化剂甲作用下，图2中M点的速率V_正_______V_逆(填“＞”“＜”或“=”)，根据图中所给信息，应选择的反应条件为_______。
(3)CO₂氧化1－丁烯脱氢生产1，3－丁二烯，其反应原理为：CH₂=CHCH₂CH₃(g)+CO₂(g)→CH₂=CHCH=CH₂(g)+H₂O(g)+CO(g)氧化脱氢反应可能的反应路径有两种，如图3所示：
   
①为确定反应路径，可检测反应体系中的物质是_______(填化学式)。
②若为“两步路径”，在温度和总压相同时，1－丁烯氧化脱氢的平衡转化率高于直接脱氢的原因是_______。

6 . 诺贝尔化学奖获得者GeorgeA．Olah 提出了“甲醇经济”的概念，他建议用甲醇来代替目前广泛使用的化石燃料。工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
i．制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ΔH= + 206.0 kJ·mol^-1
ii．合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= - 90.67kJ·mol^-1
(焓变 ΔH>0：反应吸热；ΔH<0：反应放热) 回答下列问题：
(1)制备合成气反应中，平衡混合物中 CO 的体积分数与压强的关系如图 1 所示，判断T₁和T₂的大小关系：T₁___________T₂(填“<”或“=”)，理由是___________。
   
(2)工业生产中为解决合成气中 H₂过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加 CO₂，发生反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH= + 41.17kJ·mol^-1。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳的体积比为___________。
(3)在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H₂，不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。实验测得平衡时H₂的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。
   
①图 2 中 X 代表___________(填“温度”或“压强”)。图 3 中正确表示该反应的平衡常数的负对数pK(pK=-lgK)与X 的关系的曲线___________(填“AC”或“AB”)。
   
②若图 2 中M 点对应的容器体积为 5L，则N 点的平衡常数K 为___________。
(4)通过光催化、光电催化或电水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH₃OH)，发生的主要反应是：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t₁时刻达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．       b．   
c．          d．   

7 . 以CO₂为原料合成CH₃OH和CH₃OCH₃是实现碳中和的重要途径之一。有关反应如下：
反应I．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-25.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ：2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH₄=___________。
(2)在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇(反应I)的历程如图所示。

在反应气中加入少量水能够提升甲醇产率的原因是___________。
(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO₂和H₂发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚含量的影响如图所示。

600K以下，甲醇百分含量变化的可能原因是___________；一定温度下，增大压强，甲醚的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。图中n代表的物质是___________；150～400℃范围内，随温度升高，H₂O的平衡产量变化趋势是___________；270℃时CH₃OH的分压为___________(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

8 . 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1)CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，反应物的物质的量之比n(CO₂)∶n(H₂)＝___________。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示H₂、H₂O变化的曲线分别是___________、___________。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440 K，0.39)，计算该温度时平衡分压p(H₂O) ＝___________，p(C₂H₄)=___________ (分压＝总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________。