1 . 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H：
   ∆H=____________kJ·mol^-1。

物质	异丁烷（g）	异丁烯（g）	氢气（g）
燃烧热/（kJ·mol-1）	2868	2700	286

(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。

其中为曲线_________（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物__________（填写结构简式）影响而失活。
(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是_____________，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是_____________。
(4)有人提出加入适量CO₂，采用MgFe₂O₄催化CO₂氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO₂先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属_____________（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附________________（填“异丁烷”或“CO₂”）。

2 . 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率增大

3 . 利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：  
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为_________。
(2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是_________。
(4)图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
  
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C₃H₆的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
C3H8的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C3H6的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

(5)表中，C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_________(答出1点即可)。
(6)已知：C₃H₆选择性。随着温度升高，C₃H₆的选择性_________(填“升高”“降低”或“不变”)。

4 . 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是

A．反应温度

B．该反应的

C．若和时的平衡常数分别为和，则

D．若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同

5 . 在10L密闭容器中通入1mol 与1mol ，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H<0	B．压强：
C．时，y点：	D．y点对应的平衡常数K=1.6384

6 . 为探究外界条件对反应：的影响，以A和B物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量A，平衡正向移动，A的百分含量减小

B．降低温度，比减少更多

C．不断增加A的投料量，Z的体积分数可能减少

D．

8 . 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用表示]化学平衡的影响，得到如图所示图像(图中表示压强，表示温度，表示物质的量，表示平衡转化率，表示平衡体积分数)：

分析图像，回答下列问题：
(1)在反应I中，T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂，该正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在反应Ⅱ中，若此正反应为吸热反应，则T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂。
(3)在反应Ⅲ中，a+b___________c(填“>”“<”或“=”)。

9 . 下列说法中正确的是

A．，如图1说明此反应的正反应是放热反应

B．，如图2说明的转化率

C．，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．，如图④说明生成物D一定不是气体

10 . 对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数φ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的每个点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是

A．A、C两点的正反应速率的关系为A>C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x>y

D．使E状态从水平方向到达C状态，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲可选用的条件是从p1缓慢加压至p2，再由p2无限突然降压至p1