1 . 反应   ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的	B．
C．B、C两点化学平衡常数：	D．A、C两点的反应速率

2 . 碘甲烷 裂解时可发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
向密闭恒容容器中充入一定量的碘甲烷，平衡时 、和 的占容器内所有气体的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．

B．时，反应Ⅱ用物质的量分数表示的平衡常数

C．时，从反应开始至恰好平衡，反应 Ⅱ的速率大于反应 Ⅲ的速率

D．其他条件不变，将容器体积压缩为原来的一半，的体积分数将减小

3 . 恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法不正确的是

A．已知电负性：，则与水反应的方程式为：

B．，该反应

C．时平衡体系中再充入，平衡正向移动，增大

D．当反应进行到处时，

4 . 常温下，向含有CH₃COOH、CuSO₄、FeSO₄的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．pH=6时，溶液中

C．pH=7时，可认为沉淀完全

D．pH=8时

5 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 根据相应的图像，下列相关说法正确的是

甲	乙	丙	丁

A．图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂

B．图乙所示，若，则a>b

C．图丙所示，平衡时C的百分含量比低

D．图丁所示，该反应中C一定是气体

8 . 下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是

A．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0	B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0
C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0	D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0

9 . 重整可获得。重整反应的热化学方程式为
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是

   

A．曲线X表示

B．反应进行的程度很小

C．500℃，时，向平衡体系中再充入一定量的，达新平衡后，保持不变

D．随着温度升高，变小。原因是反应Ⅲ增大的程度小于反应Ⅱ增大的程度

10 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g) CH₃COOCH₃(g)△H₁＜0
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)△H₂＜0
在固定 CO、CH₃OCH₃、H₂的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化

B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移

C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆

D．其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量