1 . 下列说法中正确的是

A．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应

B．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程

2 . 向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。

（1）下列有关该实验的结论正确的是___(填字母)。
A．自发反应一定是放热反应
B．自发反应一定是吸热反应
C．有的吸热反应也能自发进行
D．吸热反应不能自发进行
（2）发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）从化学反应进行方向的角度解释上述现象：________________。

3 . 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
① CH₄(g)→C(s)+2H₂(g)，②2CH₄(g)→C₂H₂(g)+3H₂(g)。
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
①反应的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)
②反应的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(1)反应①属于___(填“高温”或“低温”)自发反应。
(2)判断反应①自发进行是由___(填“焓变”或“熵变”)决定的。
(3)通过计算判断反应①在常温下能否自发进行。_________________________________。
(4)求算制取炭黑的允许温度范围：_______________________________。
(5)为了提高甲烷的炭化程度，你认为下面四个温度中最合适的是___(填字母)。

A．905.2 K

B．927 K

C．1 273 K

D．2 000 K

4 . 判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。
(1)2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)_______。
(2)H₂(g)+Cl₂(g) 2HCl(g)_______。
(3)(NH₄)₂CO₃(s)NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)________。
(4)Cu(s)+Cl₂(g) CuCl₂(s)_________。
(5)将少量KNO₃晶体溶解在水中_______。

5 . 判断下列反应的熵值是增大、减小还是不变。
（1）2H₂(g)+O₂(g)== 2H₂O(l)：___。
（2）H₂(g)+Cl₂(g)== 2HCl(g)：___。
（3）(NH₄)₂CO₃(s)== NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)：___。
（4）Cu(s)+Cl₂(g)== CuCl₂(s)：___。

6 . 下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl2(1)= Mg( 1) +Cl2(g)的 △H>0，△S>0

B．常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大

C．电解饱和食盐水产生了11.2 L H2，则反应中转移的电子数为6.02×1023

D．在NaCl 和KBr 的混合溶液中滴加AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀

7 . 下列说法正确的是（       ）

A．放热反应都是自发反应

B．若S(g)＋O2(g)===SO2(g)   ΔH1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C．凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

8 . 钨酸钙是非常重要的化学原料，主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应：
Ⅰ．WO₄²ˉ(aq)+Ca(OH)₂(s) CaWO₄(s)+2OHˉ(aq)        K₁
已知：反应Ⅰ的平衡常数K₁理论值如下表，请回答下列问题：

温度/℃	25	50	90	100
K1	79.96	208.06	222.88	258.05

（1）判断反应Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）氢氧化钙和钨酸钙（CaWO₄）都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：
Ⅱ．CaWO₄(s) Ca²⁺(aq) + WO₄²ˉ(aq)        K₂
Ⅲ．Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq) + 2OHˉ(aq)        K₃
①根据反应Ⅰ～Ⅲ，可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₁=______（用K₂、K₃表示）。
②根据反应Ⅱ，右图为不同温度下CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线。则T₁ ____T₂（填“＞”“=”或“＜”）。T₁时，向0.5 mol•Lˉ¹钨酸钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)₂，反应达到平衡后WO₄²ˉ的转化率为60%，此时溶液中c(Ca²⁺)=_______mol•Lˉ¹。（假设反应前后体积不变）

（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO₄²ˉ的转化率。反应后过滤，再向滤液中通CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。
①在反应混合液中不直接通入CO₂，其理由是_____________；
②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由______________。

9 . 下列说法正确的是（       ）

A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

D．在其他条件不变时，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

10 . 下列说法正确的是（　　）

A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的

C．吸热反应可能属于自发反应

D．自发反应都是熵减小的反应