2 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

3 . 对于反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因是ΔS > 0

B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率

C．升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol-1

4 . 下列说法不正确的是

A．、的反应在任何温度下都能自发进行

B．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

D．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

5 . 下列变化过程中，△H>0且△S>0的是

A．氢氧化钠溶于水

B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(S)

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

D．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)

6 . 通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离。
NH₄Cl(s)+MgO(s) NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)       △H=+61.34kJ·mol^-1
Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)       △H=+97.50kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．MgO是NH4Cl分解反应的催化剂

B．两步反应的△S均大于0

C．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的△H=+158.84kJ·mol-1

D．10.7gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl4.48L

7 . 工业上用CO₂来生产燃料甲醇的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是（       ）

A．ΔH<0，ΔS<0	B．ΔH<0，ΔS>0
C．ΔH>0，ΔS>0	D．ΔH>0，ΔS<0

8 . 下列说法中，正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定能很容易发生

C．吸热反应在一定条件下也能自发进行

D．氧化还原反应一定是放热反应

9 . 判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示

化学方程式	ΔH	ΔS
H2O(l)→H2O(g)	_________	________
CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)	_______	_______
NaOH(s)==   Na+(aq)+OH-(aq)	_______	________
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)	______	________

10 . 下列说法正确的是(　　)

A．能自发进行的反应一定能迅速发生

B．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH= +185.57kJ· mol-1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向