1 . 下列变化过程中，ΔS ＜0的是          

A．氯化钠溶于水中	B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl
C．干冰的升华	D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

2 . 反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol^-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol^-1，则下列正确的是

A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0	B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0	D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0

3 . (1)已知在、时，反应，，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。
(2)已知：，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。
(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，，石墨的熵S_石，则金刚石的熵S_金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。

4 . 汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表:下列说法正确的是

容器	温度(℃)	起始物质的量(mol)				平衡物质的量(mol)
		NO	CO	N2	CO2	N2	CO2
I	400	0.2	0.2	0	0		0.12
II	400	0.4	0.4	0	0
III	300	0	0	0.1	0.2	0.075

A．该反应的△S＜0、△H＞0

B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06mol/(L·s)

C．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时v(正)＞v(逆)

D．达到平衡时，体系中c(CO)关系: c(CO，容器Ⅱ)＞2 c(CO，容器Ⅰ)

5 . 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:
CaSO₄(s)+CO(g)CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g) △H₁=+218.4 kJ/mol(反应I)
CaSO₄(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO₂(g) △H₂=-175.6 kJ/mol (反应II)
下列有关说法正确的是

A．反应I在较低的温度下可自发进行

B．反应II在较低的温度下可自发进行

C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s) CaO(s)+SO3(g)的焓变

6 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）   ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。

B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。

C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。

D．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）   ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b

7 . 自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol^－1，ΔS＝231 J·mol^－1·K^－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行        (　　)。

A．在任何温度下都能自发进行	B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行	D．仅在低温下自发进行

8 . 以下对影响反应方向因素的判断不正确的是

A．有时焓变对反应的方向起决定性作用

B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

9 . 已知：

		①
		②
		③

又已知不同温度下，、的值如下：

温度/℃
500
700
900

（1）若时进行反应①，的起始浓度为，后建立平衡，则的转化率为__________，用表示的反应速率为__________。
（2）进行反应③，其平衡常数为为__________（求具体数值），焓变__________（填“>”“=”或“<”）0，若已知该反应仅在高温时正反应自发，则__________（填“>”“=”或“<”）0。
（3）下列图象符合反应②的是__________（填序号）。（图中v是速率，为混合物中的体积分数）

10 . 汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知   。
①该反应在________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应，改变某一反应条件（温度：），下列图象与实际相符的是________（填序号）。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为________；两种方式达平衡时，N₂的体积分数：甲________乙（填“”“”“”或“不确定”，下同），的浓度：甲________乙。

甲	乙

（2）柴油汽车尾气中的碳烟（）和可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（、、）与的相关数据结果如图所示。

模拟尾气	气体（）			碳烟
	NO	NO2	He
物质的量/mol	0.025	0.5	9.475	a

375℃时，测得排出的气体中含和，则Y的化学式为________。